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某溶液中加入过量的氢氧化钠或过量的氨水均能生成白色沉淀,该溶液中所含的阳离子可能是( )
某溶液中加入过量的氢氧化钠或过量的氨水均能生成白色沉淀,该溶液中所含的阳离子可能是( )
A。NA+ B。MG2+ C。AL3+ D。FE3+
答案是B,为什么D不行?
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推荐答案 2010-10-18
D生成的氢氧化铁是红褐色沉淀不是白色
A不生成沉淀
C的Al(OH)3沉淀在过量NaOH下会溶解成NaAlO2
因此只有B是对的
温馨提示:答案为网友推荐,仅供参考
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其他回答
第1个回答 2010-10-18
生成的是白色沉淀,首先排除D
A 不生成沉淀
B 生成Mg(OH)2
C NaOH是强碱,过量的时候Al(OH)3就溶解了。但是要注意一点,NH3.H2O是弱碱,Al(OH)3不会溶解,后半句是没错的
第2个回答 2010-10-18
B。MG2+
FE3+生成的沉淀是Fe(OH)3,红褐色沉淀
相似回答
在
某溶液中加入过量
盐酸,产生
白色沉淀
。过滤后向滤液中加入
过量氨水,
生 ...
答:
第一次
白色沉淀
是AgCl,第二次白色沉淀是Al(OH)3和Mg(OH)2,沉淀部分溶解是Al(OH)3生成偏铝酸钠。
某溶液里加入过量的氨水或过量的氢氧化钠溶液均
有
沉淀
产生,若加入铁 ...
答:
因为首先
加入过量的氨水或过量的氢氧化钠溶液均
有沉淀产生说明不只含铝离子(你懂得)其次加入铁粉和铜粉,溶液质量增加说明
溶液中
存在能与之发生反应的
的离子
且不应发生置换反应(因为铜和铁都比较重,56和64,除非比他俩不活泼而且比他两轻才能置换后溶液质量增加),因此只能选择三价铁,金属被腐蚀进入...
求~~~一道高一化学题
答:
某溶液中加入过量的
盐酸,
产生白色沉淀
。说明是Ag+。过滤后滤液中
加入过量氨水,生成白色沉淀
。说明有Al3+或Mg2+,在
加过量的氢氧化钠溶液
,沉淀部分溶解。说明Al3+或Mg2+均存在,因Al(OH)3溶于氢氧化钠溶液,而Mg(OH)2不溶于氢氧化钠溶液。原溶液中含有的阳离子是Ag+、Al3+、Mg2+ ...
...+和Al3+四种
离子,
若向其中
加入过量的氢氧化钠溶液,
微热病搅拌_百度...
答:
溶液中大量减少
的阳离子
是NH4+,Fe2+。首先向
溶液中加入过量的氢氧化钠
溶液,微热并搅拌,此时铵根离子会和氢氧根离子反应,在加热条件下会释放出氨气,亚铁离子在微热并搅拌情况下,会被氧化,最后生成氢氧化铁
沉淀,
镁离子会生成氢氧化镁沉淀,铝离子反应后会生成偏铝酸根。加入过量盐酸后,氢氧化铁和氢...
某溶液里加入过量氨水或过量氢氧化钠溶液均
有
沉淀
产生,
答:
如果是单选,那么应该是选D
加入过量氨水或过量氢氧化钠溶液
会生成Fe(OH)3沉淀 若加入铁粉,则发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+ 若加入铜粉,则生成FE2+和CU2+,以及可能置换出铁单质,视CU的量的多少,但无论如何,铜的原子量大于铁,所以溶液质量肯定增加 上述与金属的反应都是因为FE3+有很强的氧化性...
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加入过量的氢氧化钠
生成沉淀,所以
该沉淀
一定是氢氧化铁。气体应该是氨气,因此一定含有NH 4 + 。溶液A能和盐酸酸化的氯化钡反应
生成白色沉淀,
所以该沉淀是硫酸钡,因此一定含有SO 4 2 - ,则就一定没有Ba 2 + 。溶液B中含有氯
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C是氯化银,但由于前面用盐酸酸化,所以不能...
某溶液中
有NH4+,Mg2+,Fe2+,Al3+,若向其中
加入过量的氢氧化钠溶液,
答:
“微热并搅拌”使得NH4+变为NH3挥发;Mg2+与OH-结合,生成氢氧化镁沉淀;Fe2+与OH-结合,生成氢氧化亚铁
沉淀,
再
加入过量
盐酸,酸中的H+将氢氧化亚 铁
沉淀氧化
为氢氧化铁沉淀;Al3+与
过量的氢氧化钠
溶液反应生成偏铝酸钠,再与过量盐酸反应,得到的还是 Al3+;综上所述:
溶液中
大量减少
的阳离子
有...
...中含有三种
离子,加入过量氢氧化钠溶液
有
沉淀生成,
过滤后滤液中加适量...
答:
①在
溶液中加入过量NaOH溶液
:Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O,Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓。有白色沉淀
生成,
沉淀为Mg(OH)2。②过滤后滤液中加适量盐酸:AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓。有
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某结晶水合物含有两种
阳离子
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