(1)pH＝13的CH 3 COONa溶液加水稀释100倍后，pH________11(填“>”“＝”或“<”)原因是__________

Question

(1)pH＝13的CH 3 COONa溶液加水稀释100倍后，pH________11(填“>”“＝”或“<”)原因是______________________________________________(用离子方程式和必要的文字说明)；pH相等的NaOH溶液与CH 3 COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH 3 COONa溶液的pH________NaOH溶液的pH(填“>”“＝”或“<”)；(2)pH相等时，①NH 4 Cl　②(NH 4 ) 2 SO 4 　③NH 4 HSO 4 三种溶液中 c ( )由大到小的顺序为________；(3)等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈________性，溶液中 c (Na ＋ )________ c (CH 3 COO － )(填“>”“＝”或“<”)；pH＝13的氢氧化钠与pH＝1的醋酸等体积混合后溶液呈________性，溶液中 c (Na ＋ )________ c (CH 3 COO － )(填“>”“＝”或“<”)；(4)将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的 c (NH)＝ c (Cl － )，则混合后溶液呈________性，盐酸的体积________氨水的体积(填“>”“＝”或“<”)；(5)NaHSO 4 在水中的电离方程式为NaHSO 4 =Na ＋ ＋H ＋ ＋ 。该溶液中 c (H ＋ )_________________________ c (OH － )＋ c ( )(填“>”“＝”或“<”)。

Answer 1

(1)>　加水稀释使平衡CH 3 COO － ＋H 2 O CH 3 COOH＋OH － 右移　> (2)①＝②>③　(3)碱　>　酸　<　(4)中　<　(5)＝

(1)首先写出CH 3 COO － ＋H 2 O CH 3 COOH＋OH － ，加水稀释，假设平衡不移动，那么 c (OH － )＝10 － 1 mol·L － 1 ÷100＝10 － 3 mol·L － 1 ，但平衡右移， c (OH － )应比10 － 3 mol·L － 1 大，所以最终溶液中 c (OH － )>10 － 3 mol·L － 1 ；加热促进了CH 3 COO － 的水解，使 c (OH － )增大；(2)依据NH＋H 2 O NH 3 ·H 2 O＋H ＋ ，因为①、②中的H ＋ 全部是水解生成的，且 c (H ＋ )相同，所以①＝②；由NH 4 HSO 4 = ＋H ＋ ＋ 可知③中的H ＋ 大部分是电离生成的，所以 c (NH 4 HSO 4 )远远小于 c (NH 4 Cl)；(3)正好完全中和生成CH 3 COONa，CH 3 COO － 水解，显碱性；混合后溶液中含有CH 3 COONa、CH 3 COOH，显酸性，溶液中存在CH 3 COONa=CH 3 COO － ＋Na ＋ 、CH 3 COO － ＋H 2 O CH 3 COOH＋OH － 、CH 3 COOH CH 3 COO － ＋H ＋ 、H 2 O OH － ＋H ＋ ，CH 3 COOH的电离程度大于CH 3 COO － 的水解程度，所以电离生成的CH 3 COO － 大于水解消耗的CH 3 COO － ，即 c (Na ＋ )< c (CH 3 COO － )；我们也可以用电荷守恒 c (OH － )＋ c (CH 3 COO － )＝ c (H ＋ )＋ c (Na ＋ )求解，因为混合后溶液呈酸性，所以 c (H ＋ )> c (OH － )，所以 c (Na ＋ )< c (CH 3 COO － )；(4)由电荷守恒 c (OH － )＋ c (Cl － )＝ c (H ＋ )＋ c ( )即可求解；(5)由电荷守恒 c (OH － )＋2 c ( )＝ c (H ＋ )＋ c (Na ＋ )、物料守恒 c ( )＝ c (Na ＋ )两式组合即可求解。