sp杂化，说明的是一个s轨道和一个p轨道重新组合重新分布形成一组新的能量和
电子云形状完全相同的2个轨道，两个轨道空间的伸展方向在一条直线上，互成180度角，另外还有2个未参与杂化的P轨道本身互相垂直外还垂直于
杂化轨道这条直线，未参与杂化的轨道和其他原子的p轨道成键时 都是
π键，杂化的轨道是形成的是
σ键。
总体上看，该原子的σ键数（即连接的原子数）加上孤电子对数【孤电子对数等于1/2（该原子的价电子数减去与中心原子结合的原子数乘以与该原子结合的原子最多能接受的电子数），原子最多能接受的电子数，氢为1，其他原子为8减去价电子数】，这二者的和为4，则为sp3杂化，为3则为
sp2杂化，为2则为sp杂化。
例如NH3，其中氮原子的杂化方式计算如下：氮原子连3个
氢原子，σ键数为3，孤电子对数为1/2（5-3×1）=1，σ键与孤电子对数和为4，故为sp3杂化
规律是当碳原子以四个单键形式和其他原子相连接的时候就是sp3杂化，如果是与一个双键理解就是sp2杂化，如果和三键连接或和两个双键连接，就是sp 杂化；co2是直线型是因为其结构为O=C=O。