C是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体为NH
3,D为白色胶状沉淀结合生成的F电解判断D为Al(OH)
3,F为Al
2O
3,G为O
2,H为Al,把红热的木炭投入到L的浓溶液中,可发生剧烈反应,可以判断I为NO,J为H
2O,K为NO
2,L为HNO
3,M是一种常见金属,过量的M与L可生成Q和I,证明M为Fe,Q为Fe(NO
3)
2,转化关系中,E溶液的焰色反应火焰呈黄色说明含钠元素,B和适量的硝酸反应生成氢氧化铝沉淀和E,证明B为偏铝酸钠NaAlO
2,E为NaNO
3,X是一种新型无机材料,它与碳化硅(SiC)结构相似、物理性质相近.结合和A反应产物判断X为AlN,A为氢氧化钠溶液,
(1)X与A溶液反应的离子方程式为:AlN+H
2O+OH
-=AlO
2-+NH
3↑,故答案为:AlN+H
2O+OH
-=AlO
2-+NH
3↑;
(2)把红热的木炭投入到L(HNO
3)的浓溶液中,可发生剧烈反应,
①化学方程式为:C+4HNO
3(浓)CO
2↑+4NO
2↑+2H
2O,故答案为:C+4HNO
3(浓)CO
2↑+4NO
2↑+2H
2O;
②把产生的气体通入足量的饱和碳酸氢钠溶液中,按照二氧化碳和二氧化氮物质的量为1:4,发生反应3NO
2+H
2O=2HNO
3+NO;得到二氧化碳1+
=
和一氧化氮
,再把逸出的气体干燥后通入足量的过氧化钠固体,充分反应后,生成氧气
,再通入水中,依据反应计算:4NO+O
2+2H
2O=4HNO
3,一氧化氮全部反应,剩余氧气=
-
=
=1.5,最后收集到的气体为O
2,
故答案为:O
2;
③把产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中,二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮,硝酸和氢氧化钙反应,所以开始无沉淀,最后有白色沉淀碳酸钙生成,一氧化氮遇到空气中的氧气反应生成二氧化氮气体,溶液上方出现红棕色,
故答案为:开始无沉淀,最后有白色沉淀生成,溶液上方出现红棕色;
(3)将K(NO
2)、I(NO)、G(O
2)混合气体充满容器后倒置于水槽中,气体完全溶解,溶液充满整个容器.则三者的物质的量之比可能为:
A.1:1:1时,NO
2+NO+O
2+H
2O=2HNO
3;气体可以全部溶解,故A符合;
B.4:2:2.5 时,按照4NO
2+O
2+2H
2O=4HNO
3;4NO+3O
2+2H
2O=4HNO
3;分析气体恰好溶于水,故B符合;
C.4:8:7,按照4NO
2+O
2+2H
2O=4HNO
3;4NO+3O
2+2H
2O=4HNO
3;分析气体恰好溶于水,故C符合;
D.6:4:5,按照4NO
2+O
2+2H
2O=4HNO
3;4NO+3O
2+2H
2O=4HNO
3;分析计算反应后剩余氧气0.5,气体不能全部溶于水,故D不符合;
故答案为:ABC.