水先凝结成冰，因为纯水的凝固点是零，凝固点只是针对单质的，糖水和盐水没有凝固点。
如果要更深入探究，那么
当盐水的浓度小于某一定值时，其凝固温度随浓度的增加而降低，
当浓度大于这一定值以后，凝固温度随浓度的增加反而升高。
此转折点称为冰盐共晶点，对应的浓度称共晶浓度。
该点相当于全部盐水溶液冻结成一块冰盐结晶体，它是最低的凝固点。
盐水的凝固点与浓度的关系在共晶点的左侧，
如果盐水的浓度不变，而温度降低，
当低于该浓度所对应的凝固点时，则有冰从盐水中析出，
所以共晶点左面的曲线称为析冰线。
当盐水的浓度超过共晶浓度时（即在共晶点的右面），
如果盐水的浓度不变，而当温度降低到该浓度所对应的凝固点以下时，
从溶液中析出的不再是冰而是结晶盐，
因此共晶点右面的曲线称为析盐线。
不同的盐水溶液其共晶点是不同的，如氯化钠盐水的共晶温度为－21.2℃，共晶浓度为22.4％；而氯化钙盐水的共晶温度为－55℃，共晶浓度为 29.9％。
也有例子可以证明；比如说海边的缸中的淡水结冰的情况下,海水却不结冰
冬天在路面的积雪上撒盐 熔化成的水就难以结冰
水里放盐可以制霜，也能说明盐水的凝固点低。
参考资料：http://zhidao.baidu.com/question/35963865.html?fr=ala1