在中性溶液中Fe3+ Cl- NO3- Al3+为什么不能共存

如题所述

推荐答案 2014-02-09

标准的解释是：Fe3+、Al3+水解生成沉淀导致不共存。
跟NO3-没有任何关系！

但很难理解，可以这样理解这类问题。
Fe3+、Al3+水解导致溶液为酸性：
Fe3+ + 3 H2O ==可逆== Fe(OH)3 + H+
Al3+ + 3 H2O ==可逆== Al(OH)3 + H+

现在溶液却是中性，那么证明，一定向溶液中加入了碱，否则怎么会是中性呢？
既然加入了碱，Fe3+、Al3+都会沉淀了。

实际上，Fe3+在pH≈3，就会沉淀完全。

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其他回答

第1个回答 2014-02-09

本题并不是给出的四种离子的共存问题，关键是”中性溶液“

要知道Fe3+在pH=2.7左右的时候就可以开始产生沉淀了，到pH=5左右的时候，就已经沉淀完全了，因此中性溶液中Fe3+已经很少了，因此中性溶液中不可能大量存在Fe3+，Fe3+只能存在于强酸性溶液中。Al3+也是类似，也只能存在于酸性溶液中。

第2个回答 2014-02-09

会发生水解生成氢氧化铝和氢氧化铁沉淀所以不能共存

第3个回答 2014-02-09

因为该溶液为中性，但是溶液中铁离子水解和铝离子水解使溶液呈酸性，与题意不符！沉淀到不至于！

第4个回答 2014-02-09

应该可以大量共存，水解程度很小，而且无双水解

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al3+,fe3+,cl-,no3-,为什么不能共存答：可以共存。如果有无色溶液的条件，不可以共存，因为Fe3+是黄色的，违背无色的条件。

在PH=3的无色溶液中Fe3+,Cl-,NO3-,Al3+能共存吗答：Fe3+在溶液中为棕黄色，故无色溶液中不能存在。PH=3，H+大量存在，又有NO3-，形成HNO3，会氧化Cl-成Cl2，故Cl-,NO3不能共存。

中性溶液:Fe3+、Al3+、NO3-、SO42- 不能,因为中性溶液Fe3+、Al3+...答：中性溶液(如果是室温下)PH=7，已经远远超出Fe3+沉淀的PH值，因此Fe3+不能在中性溶液中存在，这样应该就好理解了也可以这样说，Fe3+必须在PH<3.7的酸性溶液中才会存在，PH<2.7时可以大量存在 Al3+的情况同样如此

为什么中性溶液中(Fe)3+,(Al)3+,(NO3)-,(SO4)2-不能共存?~~答：因为铁离子的存在是酸性条件，铁离子在ph=2.7左右就开始形成沉淀，在ph约为3.7左右就沉淀完全了，所以在中性溶液中是不能存在的，即不能和那几种离子共存。理解请及时采纳！祝你进步！！

中性溶液:Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-能否共存答：不能，因为中性溶液Fe3+、Al3+已经沉淀完全（Fe3+在PH=2.7开始沉淀，在PH=3.7沉淀完全；Al3+在PH=3.8开始沉淀，在PH=4.7沉淀完全。）

在中性溶液中三价铁离子为什么不能大量共存答：三价铁离子在中性溶液中不能大量存在是因为中性条件下三价铁离子发生水解。Fe3+ + 3 H₂O = Fe(OH)₃ + 3 H+ 在酸性溶液中相当于加入了H+,抑制了三价铁离子的水解,所以在酸性溶液中可以大量存在。

中性溶液中,Fe3+.Al3+.NO3-.Br-能大量共存吗答：这个问题有毛病！一种理解，含有这样四种离子，会是中性吗？这样看，不能共存。第二种理解，这四种离子放入中性溶液中，可以共存。一般以第一种说法居多。不能共存！

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