Ⅰ、海水中加入氢氧化钠,将硫酸镁转化成氢氧化镁,氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁,通入蒸发浓缩、洗涤干燥得到干燥的氯化镁,然后电解熔融氯化镁获得金属镁,
(1)使MgSO
4转化为Mg(OH)
2,应选择碱,在转化中不引入新的离子,则试剂①选择NaOH,为了使镁离子完全转化,加入试剂①的量应过量,
故答案为:NaOH;过量;
(2)过滤适用于不溶于水的固体和液体,氢氧化镁不溶于水,所以分离得到Mg(OH)
2沉淀的方法是过滤,
故答案为:过滤;
(3)从氢氧化镁到氯化镁,氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁和水,反应的化学方程式为:Mg(OH)
2+2HCl=MgCl
2+2H
2O,所以离子方程式为Mg(OH)
2+2H
+=Mg
2++2H
2O,
故答案为:盐酸;Mg(OH)
2+2H
+=Mg
2++2H
2O;
(4)氯化镁电解为分解反应,产物为镁和氯气,所以电解方程式为:MgCl
2(熔融)
Mg+Cl
2↑,
故答案为:MgCl
2(熔融)
Mg+Cl
2↑;
Ⅱ、向溶解的粗盐中加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子,然后加入过量氢氧化钠溶液除去镁离子,再加入过量碳酸钠溶液除去钙离子及过量的钡离子,过滤后向滤液中加热盐酸调节溶液pH,除去过量的碳酸钠、氢氧化钠杂质,最后通过蒸发、结晶、烘干得到纯净的氯化钠,
(1)第①步为粗盐的溶解,玻璃棒的作用是搅拌,加速粗盐的溶解;第⑤步为过滤,过滤是将固体和液体进行分离的一种操作,玻璃棒在其中的作用是引流,避免溶液洒落,
故答案为:搅拌;引流;
(2)氯化钡可以和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,步骤②是为了除去硫酸钠;
第⑥步操作加入盐酸,盐酸与氢氧化钠生成氯化钠和水,与碳酸钠生成氯化钠、二氧化碳和水,
故答案为:Na
2SO
4;HCl、Na
2CO
3;
(3)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有:泥沙、BaSO
4、Mg(OH)
2、CaCO
3以及BaCO
3,
故答案为:CaCO
3;BaCO
3;
(4)加入氢氧化钠,可以除去溶液中的氯化镁,发生反应的化学方程式为:MgCl
2+2NaOH═Mg(OH)
2↓+2NaCl,选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH,否则会引入钾离子,
故答案为:会引入新的杂质KCl;
(5)第⑥步加入盐酸,盐酸与氢氧化钠生成氯化钠和水,与碳酸钠生成氯化钠、二氧化碳和水,反应的离子方程式:H
++OH
-=H
2O、CO
32-+2H
+=H
2O+CO
2↑,
故答案为:H
++OH
-=H
2O;CO
32-+2H
+=H
2O+CO
2↑.