初三化学：检验氢氧化钙溶液

Question

书上说： 在氢氧化钙溶液中，先滴加碳酸钠溶液，再滴加盐酸。 若实验现象为，有白色沉淀生成，滴加稀盐酸后溶解，并有气体生成，则证明。 我的疑问：1）为什么这一定能证明该溶液为氢氧化钙，而不是氢氧化钡？ 2）若此方法是成立的，那么为什么将二氧化碳通入氢氧化钙溶液中后，一旦生成白色沉淀，即可证明，而无需再滴加盐酸？

Answer 1

我觉得书上都说错了，而你说对了。假如该溶液是Ba(OH)2溶液，则先滴加碳酸钠溶液，生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，再滴加盐酸，氢氧化钠被中和后，剩下的是碳酸钡，碳酸钡同样会和盐酸反应，生成氯化钡、二氧化碳和水，也有气体产生，你说这样怎么证明该溶液一定是Ca(OH)2？对于Ba(OH)2溶液，现象完全相同，所以以上方法不足以证明被鉴别的溶液就是氢氧化钙溶液，氢氧化钡溶液也是有可能的。 为什么说碳酸钡有毒，硫酸钡无毒呢？因为碳酸钡不慎服入胃中后，会和胃中的盐酸反应生成氯化钡，氯化钡易溶，解离出的钡离子有剧毒，可使人中毒。但是硫酸钡不溶于水，也不溶于盐酸，所以解离不出钡离子，所以服用硫酸钡不会中毒，医疗上常用硫酸钡即“钡餐”作为X射线的造影剂。以上事实足以说明BaCO3与CaCO3一样会和盐酸反应，现象相同。所以2楼的回答是完全错误的。 我有一个鉴别氢氧化钙溶液的好办法：先向溶液中通入CO2气体，若产生白色沉淀，再蘸取原溶液作焰色反应实验，如果灼烧火焰是砖红色的，则证明该溶液是氢氧化钙溶液。若是氢氧化钡溶液，则颜色反应呈黄绿色。 以上只是个人观点。