一.非金属单质氧化性：一般情况下元素非金属性强的对应的单质氧化性强。
例如：非金属性F>Cl>Br>I>S.则氧化性F2>Cl2>Br2>I2>S
1.同周期（横行，从左到右）元素非金属性递增，单质氧化性增强。
第二周期：（单质氧化性）N2<O2<F2；（元素非金属性）N<O<F
第三周期：(单质氧化性)Si<P<S<Cl2；（元素非金属性）Si<P<S<Cl
2.同主族（竖行，从上到下）元素非金属性递减，单质氧化性递减。
第六主族：（单质氧化性）O2>S>Se>Te;(元素非金属性)O>S>Se>Te
第七主族：（单质氧化性）F2>Cl2>Br2>I2;(元素非金属性)F>Cl>Br>I
另外注意：氧元素的非金属性要稍强于氯元素；但是单质氧化性却相反，氧化性（Cl2>O2）即：氯气比氧气氧化性稍强些；但是臭氧O3要远比Cl2氧化性强。
二.金属阳离子的氧化性：
金属活动顺序表排在后面的氧化性越强。
（氧化性较强）Ag
>Hg2
>Cu2
>H
>Pb2
>Sn2
>Fe2
>Zn2
>Al3
......(氧化性很弱了)
其中Fe3
的氧化性介于Hg2
和Cu2
之间：Hg2
>Fe3
>Cu2
三.化合物的氧化性(一定要看溶液PH，化合物氧化性强弱与PH关系很大)：
一般情况下：
F2>>O3>>KMnO4(H
)>Cl2>K2Cr2O7(H
)>MnO2>HNO3>浓H2SO4>H2O2>O2>Br2>Ag
>Fe3
>I2>Cu2
>H
比氢离子更弱的氧化剂一般认为没有氧化性！
请楼主注意：
上述排序是根据这些物质在一定条件下的排序（标准状态的电极电势）
而条件改变排序也有可能变动。
例如：Cl2与高锰酸钾氧化性比较:在酸性条件下，KMnO4>Cl2;而在碱性条件下则相反。
重铬酸钾也类同！
如：工业上利用锰酸钾K2MnO4和Cl2在KOH碱性条件下反应制备高锰酸钾KMnO4；
而实验室用高锰酸钾与稀盐酸反应制备氯气。
说明酸性条件下(KMnO4>Cl2);而碱性条件下（Cl2>KMnO4）
再如：Ag
的氧化性是比Fe3
强的氧化剂（能够氧化Fe2
）；但是无法氧化I-却发生复分解反应而生成AgI沉淀。
而Fe3
虽然氧化性弱于Ag
但能够氧化I-生成I2。
即便Ag
是比I2更强的氧化剂，而客观上AgI较稳定！
不过请记住一个特殊规律：当沉淀反应和氧化还原反应共存时，沉淀反应优先进行！！！