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第二问为什么是sp3杂化,虽然有4和σ键但是oH上还有孤电子对啊。
如题所述
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推荐答案 2017-04-05
C原子杂化与O上的孤对电子无关,与C相连有4个σ键,因此其必为sp3杂化。
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其他回答
第1个回答 2017-04-05
C的杂化与O无关
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为什么杂化
轨道可以容纳
孤电子对
?
答:
杂化轨道可以容纳孤电子对的原因:杂化轨道数等于参与组合的原子轨道数 二氧化硫杂化一个s两个p
。
杂化理论就是为了解释分子的构型才提出来的
,中心原子才需要杂化,杂化轨道只能容纳σ键电子对和孤电子对,没有杂化的轨道参与形成π键。如果没有中心原子,如双原子分子,就不需要杂化了。价层电子对是中心...
本安中的带园子
为什么是sp3杂化
答:
因为中心原子氯原子的价层电子对数都是4,
所以都采取sp3杂化方式.因为杂化轨道就是用来容纳孤电子对和σ键成键电子对的.所以可以由中心原子的价
层电子对数来推测其杂化方式.
H2O是什么轨道
杂化
?
为什么
?
答:
判断依据:
sp3杂化键
角应该为109°28′,由于
孤对电子
的排斥作用HOH之间键角减小到104.5°
关于H2O分子轨道
杂化
问题。
答:
因为NH3,N外有5个电子,3个与H的电子各自配对,剩下的2个自成一对,所以需要4个轨道
,所以SP3杂化 同理H2O,O外有6个电子,2个与H的电子各自配对,剩下的4个分别配成两对,所以需要4个轨道,所以SP3杂化 SP3杂化原因是原子核外电子的斥力,由于产生共价键后,O外有4对电子,每对电子共占一...
化学
SP3杂化
答:
杂化轨道的原因就是能量相近的几个轨道结合在一起形成一种新的轨道以增强成键能力,SP3就是一个S轨道和3个P轨道结合形成的,主要是用来解释诸如CH4之类的四根键是等同的等问题 如果一个分子
是SP3杂化,
那么它的空间构型为四面体,SP2杂化为平面三角形 ...
问一道化学题
答:
过氧化氢中的氧是不等性
sp3杂化,
就是第二层的所有轨道通过sp3杂化使得所含能量平均。一个氧原子与另一个氧原子以及一个氢原子结合,另外两个sp3杂化形成的轨道中存在
孤对电子
,所以是不等性sp3杂化。你说的“所以
是sp3
,可它周围不是三个原子吗?”sp3杂化之后存在四个能量相等的轨道,最多能与...
为什么
NH3中只有3个
σ键
却
是sp3杂化
而不是sp2杂化?
答:
进行
sp3杂化
后,形成4个杂化轨道,其中有一对
孤对电子
占据一个杂化轨道,剩余三个杂化轨道与氢原子的1s轨道重叠形成3个sigma键,这样形成的分子成三角锥形,孤对电子占据的轨道与sigma键之间的夹角较大,相互的排斥力较小,分子内能较小。如果采用sp2
杂化,
形成三个杂化轨道,孤对电子占据一个未杂化的p...
用
杂化
轨道理论解释H2O分子的立体构型
为什么
为V型
答:
H₂O中O采取
sp3杂化,四
个sp3杂化轨道其中有两个被O原子的
两对孤电子对
占据,其余的两个sp3杂化轨道分别与两个H原子的s原子轨道形成σ键,分子构型为V形。核外电子在一般状态下总是处于一种较为稳定的状态,即基态。而在某些外加作用下,电子也是可以吸收能量变为一个较活跃的状态,即激发态...
碳原子的
sp3和
sp2
杂化是什么
东西呢,我一点基础也没有
,,
请详细从基础讲 ...
答:
每个碳原子的2s轨道与两个2p轨道发生sp2杂化,形成3个杂化轨道。sp3杂化:同一原子内由1个ns轨道和3个np轨道参与的杂化。例如,甲烷(CH₄)的形成,基态C原子只有两个未成对电子 ,在形成甲烷时,在H的影响下,C的1个2s轨道和3个2p轨道进行
sp3杂化,
形成4个sp3杂化轨道。
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