A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，B、C相邻且同周期，A、D同主族．C原子最外层电子数是

Question

A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，B、C相邻且同周期，A、D同主族．C原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，A、C能形成两种化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1，甲为常见的溶剂．E是地壳中含量最多的金属元素；F元素为同周期电负性最大的元素．D和F可形成化合物丙，E和F可形成化合物丁．G为第四周期未成对电子数最多的元素．请回答下列问题：（1）写出G基态原子的价电子排布式______．（2）B和C比较，第一电离能较大的是______（填元素符号），其原因为______．（3）甲、乙两分子的中心原子的杂化类型是否相同______（相同、不相同）．（4）已知化合物丁熔点190℃，沸点183℃．丙和丁比较，熔点较高的是______（填化学式），（5）配合物戊由G3+与甲、元素F构成，已知该配合物的配位数为6．在含有0.1mol戊的溶液中加入AgNO3溶液至过量，经过滤、洗涤、干燥后，得到28.7g白色沉淀．则戊的化学式为______．

Answer 1

A、C能形成两种化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1，甲为常见的溶剂，这说明甲是水，则A是氢元素，C是氧元素，乙是双氧水；
B、C相邻且同周期，且B的原子序数小于氧元素的，则B是N元素；E是地壳中含量最多的金属元素，属于E是Al元素；A、D同主族，且D的原子序数小于铝的，所以D是Na元素；F元素为同周期电负性最大的元素，且F的原子序数大于铝元素的，所以F是Cl元素；D和F可形成化合物丙，则丙是NaCl，E和F可形成化合物丁，则丁是氯化铝；G为第四周期未成对电子数最多的元素，因此G为Cr元素，
（1）G为Cr元素，根据构造原理可知，3d轨道处于半满状态比较稳定，则Cr的基态原子的外围电子排布式为：3d⁵4s¹，
故答案为：3d⁵4s¹；
（2）由于O原子核外价电子排布式2s²2p⁴，而N原子核外价电子排布式2s²2p³，2p亚层属于半充满的稳定结构，难失去一个电子，因此第一电离能较大的为N元素，
故答案为：N； N原子价电子为2s²2p³，2p轨道半充满，能量较低，难失1个电子，O原子价电子为2s²2p⁴，易失1个电子；
（3）根据分析可知，甲为水，乙为双氧水，H₂O中O原子采取sp³杂化方式；双氧水中O原子也采取sp³杂化方式，所以中心原子的杂化方式相同，
故答案为：相同；
（4）丁是氯化铝，化合物丁熔点190℃，沸点183℃，则丁为分子晶体，而丙是NaCl，属于离子晶体，所以熔点、沸点较高的为NaCl，
故答案为：NaCl；
（5）甲为水，元素F为Cl，配合物戊由G³⁺与甲、元素F构成；生成的28.7g白色沉淀是AgCl，氯化银的物质的量为：

28.7g

143.5g/mol

=0.2mol，0.1mol戊能够电离出0.2mol氯离子，说明该化合物能电离出2个氯离子，再根据配位数是6以及Cr元素的化合价为+3价可知，戊中含有5个水分子、1个氯离子，则戊的化学式为：[Cr（H₂O）₅Cl]Cl₂，
故答案为：[Cr（H₂O）₅Cl]Cl₂．