实验目标：通过测定强酸与强碱反应的中和热，了解其热效应。实验所需设备包括大烧杯（500 mL）、小烧杯（100 mL）、精确温度计、50 mL量筒两个、泡沫塑料或硬纸板（带有两个小孔）以及环形玻璃搅拌棒。
实验用品包括0.50 mol/L盐酸和0.55 mol/L的NaOH溶液。实验原理基于质量、比热容和温度变化计算中和反应的热量，公式为Q = m·c·(t2 - t1)，其中Q代表放出的热量，m是反应混合液的质量，c是比热容，t1和t2是反应前后溶液的温度。
在实验中，假设一元酸和碱的体积均为50 mL，浓度分别是0.50 mol/L和0.55 mol/L，密度近似为1 g/cm3，中和后溶液的比热容为4.18 J/(g·℃)。代入数据，可以得到热量Q的表示式：Q = 0.418·(t2 - t1) kJ。
需要注意的是，这个热量值不是反应热，因为它没有考虑反应热的正负。中和热是指1 mol水生成的反应热，而50 mL的盐酸和NaOH反应生成的水仅为0.025 mol，因此Q值并不是准确的中和热，其单位通常为kJ/mol。
实验步骤如下：在大烧杯底部垫上泡沫塑料，放置小烧杯，两者平齐。再填充碎泡沫塑料或纸条，用泡沫塑料板或硬纸板盖住，保持温度计和搅拌棒的通道。分别量取50 mL的盐酸和NaOH，测量并记录初始温度。倒入小烧杯，搅拌溶液，测量并记录反应后的最高温度。重复实验两次，取平均值作为计算依据。
在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热． 1．必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热． 2．强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+(aq)+OH－(aq)====H2O(l)中和热均为57．3 kJ·mol－1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于57．3 kJ·mol－1； 3．以生成1 mol水为基准．