高二化学可逆反应问题

Question

可逆反应：3A(g)<==>3B(?)＋C(?)；△H>0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是
A．B和C可能都是固体
B．B和C一定都是气体
C．若C固体，则B一定是气体
D．B和C可能都是气体

为什么B和C如果都是固体则体系里只有一种气体A,气体的平均相对分子质量不变
升温反应不是向正方向进行吗?那A的质量不就减少了吗?

Answer 1

楼主弄混了 平均相对分子质量 和 密度
密度=质量/体积
而 平均相对分子质量在数值上等于 质量/物质的量
对于这个反应来说，如果BC都是固体，那么气体的平均相对分子质量就永远等于A的相对分子质量。
所以当反应向正方向移动，平均分子质量变小，在反应物只有一种物质的情况下，C选项，C是固体，B为气体，气体的物质的量不随反应的移动而变化，而气体的相对分子质量却因为A—B而变小，因为A的相对分子质量大于B
D选项，总质量不变，物质的量变大
所以选CD

Answer 2

答案选C、D。

△H>0，温度升高，则平衡正向移动。
气体平均相对分子质量变小，有两种情况。一是C的情况，气体分子数不变，但B分子质量比A分子质量少（因为A分解为B和C），二是D的情况，气体总质量不变，但气体分子数增加。

A的情况是，B和C为固体，即反应体系中只有A一种气体，单一气体的平均分子质量不变。升温，反应正向移动，A的质量和A的分子数同步减少，相对分子质量不变。

Answer 3

应该首先了解品均相对分子质量的计算公式
M（平均）=m（总）/n（总）
所以，答案选cd

对于你提出的那个问题
虽然反应正向移动，m（A）减小，但同时n（A）也减小，由公式不好得
因此可以转换角度，BC均为固体，则容器中气体均为A，显然此时M（平均）=M（A），
而M（A）自然不会变

Answer 4

C