1、
氧化性：具有较强的氧化性
H2O2+ 2KI + 2HCl ==== 2KCl + I2+ 2H2O
2Fe2+ + H2O2+ 2H+ ==== 2Fe3+ + 2H2O
H2O2+ H2S ==== S↓+ 2H2O
H2O2+ SO2==== H2SO4
注：在酸性条件下H2O2的还原产物为H2O，在中性或碱性条件其还原产物为氢氧化物。
2、还原性
2KMnO4+ 5H2O2+ 3H2SO4==== 2MnSO4+ K2SO4 + 5O2↑+ 8H2O 2KMnO4+5H2O2===2Mn(OH)2+2KOH+5O2↑ +2H2O
H2O2+ Cl2==== 2HCl + O2
注：H2O2的氧化产物为O2
3、不稳定性：过氧化氢在常温可以发生分解反应生成氧气和水（缓慢分解），在加热或者加入催化剂后能加快反应，催化剂有
二氧化锰、硫酸铜、碘化氢、二氧化铅、
三氯化铁，及生物体内的过氧化氢酶等。
2H2O2==MnO2== 2H2O + O2↑ 2H2O2 ==Δ== 2H2O + O2↑
4、电解反应：电解过氧化氢会生成臭氧和水，同时水又生成氢气和氧气。
分步反应
化学方程式：
3H2O2==电解== 3H2O + O3↑ 2H2O ==电解== 2H2↑ + O2↑
总反应化学方程式为： 6H2O2==电解==6H2↑ + 2O3↑ + 3O2↑ 注：首次生成的臭氧颜色为橙黄。
上述反应均是
氧化还原反应