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为什么生成物的总键能大于反应物的总键能是放热反应
如题所述
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推荐答案 2018-04-18
(1)生成物的总键能大---成键放热多!
(2)反应物的总键能小---拆键吸热少!
(3)反应热---二者的代数和!
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为什么放热反应
中
生成物的键能
之和
大于反应物的键能
之和?
答:
因为反应物能量高于生成物的能量,根据能量守恒,多余的能量会以热量的方式释放出来
,表现为放热反应 键能是指生成或者破坏一个化学键所产生或需要的能量
怎么判断化学反应中
反应物的总
能量于
生成物总
能量之间的高低?
答:
可以根据反应类型、热量变化、键能、常见反应进行判断,如下(1)
放热反应
:①反应物所具有
的总
能量>生成物所具有的总能量
反应物的键能
总和<
生成物的键能
总和②稳定性:反应物<生成物(能量越低越稳定原理)③△H<0,即△H为“-”④典型反应:一般的燃烧、爆炸,中和反应,活泼金属与稀酸反应,铝...
化学反应中,
生成物的总键能大于反应物的总键能
,是
什么反应
,相反呢?
答:
化学反应中,生成物的总键能大于反应物的总键能,是放热反应,生成物的总键能低于反应物的总键能是吸热反应
。化学反应就是将原先的部分化学键打断,形成新的化学键。打断化学键是需要能量的,形成新的化学键是放出能量的。如果生成物的总键能是大于反应物的总键能的,打断化学键所需要的能量,将小于重新...
放热反应
为什么生成物的总键能大于反应物的总键能
答:
键能越高越稳定,能量越低,
放热反应反应物
能量
大于生成物
能量,所以
生成物键能
高
放热反应
中
反应物总键能
和
生成物总
电能的关系是
什么
?
答:
放热反应
的焓变等于
反应物的总键能
与
生成物的总键能
之差,放热反应的焓变小于零,所以反应物的总键能小于生成物的总键能。
放热反应
中
生成物的键能
跟
反应物的键能
谁大
答:
反应的键断裂是要吸热的,生成
物生成
键是会放热的,因为
是放热反应
所以
生成物的键能
更大
为什么放热反应
,
反应物总键能
〈
生成物总键能
答:
回答:因为△H=
生成物总
能量-
反应物的总
能量,所以在
放热反应
中,焓变才为负值。而在另一个表达式中,△H=反应物断键吸收的能量—
生成物生成
新键放出的能量,焓变也为负值。
“一个化学反应中,
生成物总键能大于反应物总键能
时,反应吸热。”
为什么
...
答:
首先要理解
键能
含义,是指断裂时所需能量大小,所以键能越大,物质越稳定,然后我们设反应中键断裂状态为A,反应前为B,反应后为C,从B到A,需要吸收能量为B的键能,从B到C,放出能量为C键能,因为C键能大,所以
反应为放热
为什么放热反应
中
生成物的键能
之和
大于反应物的键能
之和?
答:
化学键的断开要吸热,化学键生成需要放热。
放热反应
中,
反应物的键能
之和小,断键吸收的热量少,所以才能放热
大家正在搜
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