分析化学，配置缓冲溶液的一道计算题，求详解。

Question

如题所述

Answer 1

用B/A代表共轭酸碱对。
POH=PKb-lg[B]/[A]
lg[B]/[A]=PKb-POH=8.85-8.5=0.35
[B]/[A]=2.2/1
需要盐酸的体积是0.2*1/3.2*500/12=29毫升
需要称取六次甲基四胺为140*0.2=28克。追问

答案是14克和2.6mL啊。。。

追答

后两步计算错误。
需要盐酸的体积是0.2*1/3.2*500/12=2.6毫升
需要称取六次甲基四胺为140*0.2*0.5=14克。

追问

0.2乘1/3.2再乘500是什么

3.2怎么来的

追答

[B]/[A]=2.2/1，两者的物质的量比是2.2:/1，其中B为2.2/（2.2+1）=2.2/3.2，A为1/3.2.

0.2是题目中给出的总浓度，0.2×1/3.2A的浓度，也是盐酸的浓度，再乘以500，等于500毫升溶液中氯化氢的物质的量，再除以浓盐酸的物质的量浓度，就等于需要浓盐酸的体积。

追问

那0.2✖2.2/3.2是六次甲基四胺的浓度吗？

追答

对。

追问

那为何算需要称取的六次甲基四胺质量，不是用0.2✖2.2/3.2✖0.5乘140？而是直接用0.2这个总浓度呢？

追答

这个浓度是与盐酸反应后剩余的浓度。这个剩余的浓度的总浓度的0.2×2/3.2.

追问

所以说0.2✖2/3.2是六甲基四胺和盐酸反应后剩余的浓度？