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如何通过元素在周期表的位置来判断化合物的水溶液的酸、碱性的强弱?
如题所述
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推荐答案 2020-01-04
金属性、非金属性变化规律
1.
同一周期,从左到右(0族除外)金属性减弱,非金属性增强;同一主族,从上到下金属性增强,非金属性减弱。金属性最强的位于左下角的铯,非金属性最强的是位于右上角的氟。
2.
金属性越强,单质越容易跟水或酸反应置换出氢,对应的最高价氧化物水化物碱性越强;非金属性越强,跟氢气反应越容易,生成的气态氢化物越稳定,对应的最高价氧化物水化物酸性越强。
例如:
①
酸性:h2so4〉h3po4
②
碱性:koh
〉naoh
〉ca(oh)2
〉mg(oh)2
〉al(oh)3
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其他回答
第1个回答 2020-01-28
金属性最强的位于左下角的铯。
2;同一主族,从上到下金属性增强,非金属性减弱,对应的最高价氧化物水化物酸性越强。
例如;非金属性越强,跟氢气反应越容易,生成的气态氢化物越稳定.
金属性越强,单质越容易跟水或酸反应置换出氢,对应的最高价氧化物水化物碱性越强,非金属性最强的是位于右上角的氟金属性、非金属性变化规律
1.
同一周期,从左到右(0族除外)金属性减弱,非金属性增强
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...
周期表
中
的位置,判断
下列各组
化合物的水溶液的酸
、
碱性的强弱
.(填...
答:
(1)N和P在同一主族,P在N
元素的
下一
周期,
同一主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱,则非金属性N>P,非金属性越强,则对应的最高价氧化
物的水
合物的酸性越强,所以:酸性H 3 PO 4 <HNO 3 ,故答案为:<;(2)K位于第四周期第ⅠA族,Mg位于第三周期第ⅡA族,同一主族元素从...
...
周期表
中
的位置,判断
下列各组
化合物的水溶液的酸
、
碱性的强弱
:(1...
答:
1
N在P的上边,非金属性强,所以酸性H3PO4<HNO3 2 K在mg的左下方,金属性强,所以碱性KOH>Mg(OH)2
3 mg在al的左边,金属性强,所以碱性Al(OH)3<Mg(OH)2
根据
元素周期表如何判断
酸
碱性的强弱
答:
同一周期中,从左到右
,元素
最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强(碱性减弱);同一主族中,从上到下,元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增强(酸性减弱).
...表中
的位置,判断
下列各组
化合物的水溶液的酸
性
,碱性的强弱
。H3PO...
答:
所以酸性:HNO3>H3PO4;Na、Mg、Al同一
周期,
从左到右,金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强,Na、K同一主族,由一主族由上到下,金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱,由此可知:金属性K>Mg>Al,所以碱性:KOH>Mg(OH)2,Mg(OH)2>Al(OH)3.希望我的回答能对你的有帮助!
根据
元素周期表怎么元素判断酸
性
的强弱?
答:
元素周期表,
有一个窍门。越往右上非金属性越强,越往左下金属性越强。酸性看的是非金属性,所以越靠右越靠上的元素形成的酸性越强
根据
元素在周期列表
中
的位置,判断
下列各组
化合物的水溶液酸碱性
强碱,并...
答:
如果只是
判断物质碱性,
不考虑物质在水中摩尔质量。第一组 碱性 NaOH>KOH大于Mg(OH)2 第一主族金氢氧化
物碱性
要大于第二主族,Na金属性要强于K,所以NaOH碱性更强。可通过金属与水是否反应,反应条件、速率
来判断
其金属性,从而判断其碱性。第二组 酸性 HClO4>H2SO4>H3PO4 酸性强弱主要看...
关于
元素周期表
一个问题
答:
元素的
金属性越强,其最高价氧化物的水化物的碱性越强;元素的非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强。6 非金属气态氢化物 元素非金属性越强,气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液一般酸性越强;同主族非金属元素的非金属性越强,其气态氢化物
水溶液的酸
性...
根据
元素在周期表
中
的位置,怎么
比较酸
碱性的强弱?
答:
从左到右,从下到上非金属性都增强,对应最高价氧化物的水化物碱性增强。
化学老师请进:
怎样
根据
元素在周期表
中
的位置判断
同一主族
化合物水溶液
...
答:
非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强 金属性越强,最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强 比如,高氯酸的酸性大于高溴酸大于高碘酸,高碘酸已经不是强酸了 同样也有硝酸的酸性大于磷酸大于砷酸 碱性也是,氢氧化铯大于氢氧化铷大于氢氧化钾大于氢氧化钠 但是要注意,只能用相同价态的来...
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