勒夏特列原理：化学平衡是动态平衡，如果改变影响平衡的一个因素，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，以抗衡该改变。
勒夏特列原理是判断平衡移动方向的一个准则，这点要先搞清楚。我觉得你的问题在于：不会判断化学平衡的移动方向。
改变一个因素，可以使升温降温，可以使增压降压，可以是提高浓度降低浓度，这些因素都能影响到平衡，改变一个，平衡就要减弱这个改变。如何才叫减弱？
你升温，就是加热，对不对，减弱你，我就吸热，我就降温了。平衡就朝着能减弱你的方向：吸热方向移动。
你增压，我就降压。在有气体的反应里，怎么降压？我减少气体的物质的量，压强就低了。平衡才呢过就朝着能减弱你的方向：减少气体物质量的方向移动。
精髓在于减弱二字，你能理解减弱了，一切平衡尽在掌握。
来看反应：2CuBr2(s)==可逆==2CuBr(s)+Br2(g) 后面是吸热，就懒得写了。
体积增加一倍，如果气体还是之前那么多，体积变大，那压强就变小了。这里不懂的话回去看看书，阿伏伽德罗定律及推论，还有克拉伯龙方程。
抱歉刚把反应的计量数看错了。等我修改一下。
s角标代表固体，g表示气体，l表示液体
压强变小了，要减弱这个因素，那该干嘛？增压，如何能增压？多造气体。往哪边有气体？正向有气体。平衡正向移动。
移动到什么程度？题目没说，我们也不知道。如果不移动，体积增加1倍，压强要减半到2.33*1000Pa。
现在正向移动了，气体多了，那压强肯定要比这个高。高多少？不知道。
但是就算再怎么移动，也最多就是恢复到开始那个状态。温度不变嘛。
所以溴产生的压强要高邮2.33，低于4.66，如果能达到初始状态也是可能的，那就可能等于4.66
因此范围是左开右闭区间（2.33*1000Pa，4.66*1000Pa]
刚把状态跟计量数搞反了，平衡移动方向判断错了。O(∩_∩)O哈哈~
解释的有些多，真心希望能帮你理解化学平衡的移动及相关的计算。如果还有问题，欢迎追问。追问
勒夏特列原理是判断平衡移动方向的一个准则，这点要先搞清楚。我觉得你的问题在于：不会判断化学平衡的移动方向。
改变一个因素，可以使升温降温，可以使增压降压，可以是提高浓度降低浓度，这些因素都能影响到平衡，改变一个，平衡就要减弱这个改变。如何才叫减弱？
你升温，就是加热，对不对，减弱你，我就吸热，我就降温了。平衡就朝着能减弱你的方向：吸热方向移动。
你增压，我就降压。在有气体的反应里，怎么降压？我减少气体的物质的量，压强就低了。平衡才呢过就朝着能减弱你的方向：减少气体物质量的方向移动。
精髓在于减弱二字，你能理解减弱了，一切平衡尽在掌握。
来看反应：2CuBr2(s)==可逆==2CuBr(s)+Br2(g) 后面是吸热，就懒得写了。
体积增加一倍，如果气体还是之前那么多，体积变大，那压强就变小了。这里不懂的话回去看看书，阿伏伽德罗定律及推论，还有克拉伯龙方程。
抱歉刚把反应的计量数看错了。等我修改一下。
s角标代表固体，g表示气体，l表示液体
压强变小了，要减弱这个因素，那该干嘛？增压，如何能增压？多造气体。往哪边有气体？正向有气体。平衡正向移动。
移动到什么程度？题目没说，我们也不知道。如果不移动，体积增加1倍，压强要减半到2.33*1000Pa。
现在正向移动了，气体多了，那压强肯定要比这个高。高多少？不知道。
但是就算再怎么移动，也最多就是恢复到开始那个状态。温度不变嘛。
所以溴产生的压强要高邮2.33，低于4.66，如果能达到初始状态也是可能的，那就可能等于4.66
因此范围是左开右闭区间（2.33*1000Pa，4.66*1000Pa]
刚把状态跟计量数搞反了，平衡移动方向判断错了。O(∩_∩)O哈哈~
解释的有些多，真心希望能帮你理解化学平衡的移动及相关的计算。如果还有问题，欢迎追问。追问
为什么达到初始状态也是可能的，那就可能等于4.66？
追答因为温度是一定的，你这样想。我现在准备一个容器，从中间用一个板子隔开，初始的时候全是溴化铜，比方说放在板的左侧，反应达到平衡。现在体积增大一倍，就等于是我把板子抽走。我让产物全到右边去，再插回板子。如果剩余的溴化铜的量恰好合适，左侧还能达到最开始的那个平衡，板的左右两侧都达到开始那个状态。等于就是两个一样的平衡。能明白吗
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