用草酸钠标定高锰酸钾溶液时，哪些重要条件需要注意控制

Question

如题所述

Answer 1

a．温度\x0d\x0a在室温下，这个反应的速率缓慢，因此常将溶液加热至343～358K进行滴定。但温度不宜过高，若高于363K，会使部分H2C2O4发生分解:\x0d\x0a\x0d\x0aH2C2O4=\x0d\x0aCO2+CO+H2O\x0d\x0a\x0d\x0ab．酸度\x0d\x0a酸度过低，KMnO4易分解为MnO2;酸度过高，会促使H2C2O4分解，一般滴定开始时的酸度应控制在0.5～1mol·L-1。\x0d\x0ac．滴定速度\x0d\x0a开始滴定时的速度不宜太快，否则加入的KMnO4溶液来不及与C2O42-反应，即在热的酸性溶液中发生分解:\x0d\x0a\x0d\x0a4MnO4-+\x0d\x0al2H+=4Mn2++5O2+\x0d\x0a6H2O，4MnO4-+4H+=4MnO2\x0d\x0a+3O2+2H2O\x0d\x0a\x0d\x0a使滴定结果不准确。为此，滴定时，第一滴KMnO4溶液滴入后，不能搅拌，要让其自然褪去紫红色后，才能滴入第二滴。待溶液中有了一定量的Mn2+后，滴定速度才能加快，但也决不能使溶液呈线状流下。\x0d\x0ad．催化剂\x0d\x0a已知产物Mn2+对反应有催化作用，开始加入的几滴KMnO4溶液褪色较慢，随着滴定产物Mn2+的生成，反应速率逐渐加快。因此，可于滴定前加入几滴MnSO4作为催化剂。\x0d\x0ae．指示剂\x0d\x0aKMnO4自身可作为滴定时的指示剂，但使用浓度低至0.002mol·L-1\x0d\x0aKMnO4溶液作为滴定剂时，应加入二苯胺磺酸钠或1，10-邻二氮菲-Fe(II)等指示剂来确定终点。\x0d\x0af．滴定终点\x0d\x0a用KMnO4溶液滴定至终点后，溶液中出现的粉红色不能持久，这是因为空气中的还原性气体和灰尘都能便MnO4-还原，使溶液的粉红色逐渐消失。所以，滴定时溶液中出现的粉红色如在0.5～1min内不褪色，就可以认为已经到达滴定终点。

Answer 2

需要注意滴定的速度还需要观察溶液的颜色变化，以及实验安全。

高锰酸钾（KMnO4，相对分子质量=158.034），无机化合物，深紫色细长斜方柱状结晶，有金属光泽，正交晶系。

在化学品生产中，广泛用作为氧化剂，例如用作制糖精，维生素C、异烟肼及安息香酸的氧化剂；在医药上用作防腐剂、消毒剂、除臭剂及解毒剂；在水质净化及废水处理中，作水处理剂，以氧化硫化氢、酚、铁、锰和有机、无机等多种污染物，控制臭味和脱色；在气体净化中，可除去痕量硫、砷、磷、硅烷、硼烷及硫化物；在采矿冶金方面，用于从铜中分离钼，从锌和镉中除杂，以及化合物浮选的氧化剂；还用于作特殊织物、蜡、油脂及树脂的漂白剂，防毒面具的吸附剂，木材及铜的着色剂等。

高锰酸钾是最强的氧化剂之一，作为氧化剂受pH影响很大，在酸性溶液中氧化能力最强。其相应的酸高锰酸HMnO4和酸酐Mn2O7，均为强氧化剂，能自动分解发热，和有机物接触引起燃烧。
高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。光对这种分解有催化作用，故在实验室里常存放在棕色瓶中。从元素电势图和自由能的氧化态图可看出，它具有极强的氧化性。在碱性溶液中，其氧化性不如在酸性中的强。作氧化剂时其还原产物因介质的酸碱性而不同。

工业上制备KMnO4较为简便的方法是用铂作阴极电解氧化K2MnO4：首先用KOH将含60%MnO2的矿石转化为K2MnO4，再电解氧化生成KMnO4。
氢氧化钾水溶液加二氧化锰和氯酸钾共同煮沸、蒸发，余渣熔为浆状后用水浸渍，再通以氯气、二氧化碳及臭氧，或用电解锰酸盐的碱性溶液也可制得。
KMnO4也可用PbO2或NaBiO3在碱性条件下氧化锰（Ⅱ）盐来制取，低浓度碱有利于锰（Ⅱ）的形成。

主要用途
在化学品生产中，广泛用作氧化剂，如用作制糖精、维生素C、异烟肼及安息香酸的氧化剂；医药中用作防腐剂、消毒剂、除臭剂及解毒剂；在水质净化及废水处理中，作水处理剂，以氧化硫化氢、酚、铁、锰和有机、无机等多种污染物，控制臭味和脱色。还用作漂白剂、吸附剂、着色剂及消毒剂等。

Answer 3

a．温度
在室温下，这个反应的速率缓慢，因此常将溶液加热至343～358K进行滴定。但温度不宜过高，若高于363K，会使部分H2C2O4发生分解:

H2C2O4 =
CO2 + CO + H2O

b．酸度
酸度过低，KMnO4易分解为MnO2;酸度过高，会促使H2C2O4分解，一般滴定开始时的酸度应控制在0.5～1mol·L-1。
c．滴定速度
开始滴定时的速度不宜太快，否则加入的KMnO4溶液来不及与C2O42-反应，即在热的酸性溶液中发生分解:

4MnO4- +
l2H+ = 4Mn2+ + 5O2 +
6H2O，4MnO4- + 4H+ = 4MnO2
+3O2 + 2H2O

使滴定结果不准确。为此，滴定时，第一滴KMnO4溶液滴入后，不能搅拌，要让其自然褪去紫红色后，才能滴入第二滴。待溶液中有了一定量的Mn2+后，滴定速度才能加快，但也决不能使溶液呈线状流下。
d．催化剂
已知产物Mn2+对反应有催化作用，开始加入的几滴KMnO4溶液褪色较慢，随着滴定产物Mn2+的生成，反应速率逐渐加快。因此，可于滴定前加入几滴MnSO4作为催化剂。
e．指示剂
KMnO4自身可作为滴定时的指示剂，但使用浓度低至0.002mol·L-1
KMnO4溶液作为滴定剂时，应加入二苯胺磺酸钠或1，10 - 邻二氮菲-Fe(II)等指示剂来确定终点。
f．滴定终点
用KMnO4溶液滴定至终点后，溶液中出现的粉红色不能持久，这是因为空气中的还原性气体和灰尘都能便MnO4-还原，使溶液的粉红色逐渐消失。所以，滴定时溶液中出现的粉红色如在0.5～1min内不褪色，就可以认为已经到达滴定终点。本回答被网友采纳