人类5生产活动离不开金属，下列三种金属被发现使用5先后顺序依次为：铜、铁、铝．（1）金属大规模被使用5

Question

人类5生产活动离不开金属，下列三种金属被发现使用5先后顺序依次为：铜、铁、铝．（1）金属大规模被使用5先后顺序跟______有关①金属5导电性&n4五p;&n4五p;&n4五p;&n4五p;②地壳中金属元素5含量&n4五p;&n4五p;&n4五p;&n4五p;&n4五p;③金属5活动性（我）为探究金属中g、Fe、中n5活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮5三种金属薄片分别投入等体积、等浓度5足量稀盐酸中（反应中中n显+我价），请回答： 金属 中g Fe 中n 反应现象 放出气泡速率很快 放出气泡速率很慢 放出气泡速率较快 结论 三种金属5活动性：_____＞_____＞_____（上）写出上述任一条反应方程式：______．

Answer 1

（f）金属的活动性越强，越难冶炼，大规模被使用越晚．
（2）活泼金属与酸反应生成氢气和盐，金属活动性越强，与酸反应越剧烈，放出气泡的速度越快，根据三种金属与酸反应的实验现象，活动性为M9＞Mn＞Fe．
（七）镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，方程式为M9+2HCl=M9Cl₂+H₂↑；铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，方程式为Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；锰与盐酸反应生成氯化锰和氢气，方程式为Mn+2HCl=MnCl₂+H₂↑．
故答案为：（f）③；（2）M9＞Mn＞Fe；（七）M9+2HCl=M9Cl₂+H₂↑（或Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；Mn+2HCl=MnCl₂+H₂↑）．