第2个回答 2013-08-17
Si+4半径相对同周期金属元素简单阳离子来说比较小,净电荷数大,容易变形极化,无法和Cl-形成稳定的典型的离子键。通常存在的氯化铝常以二聚氯化铝分子的形式存在,其中si和Cl之间存在三中心四电子的氯桥键。按价键理论的观点,氯桥键属于共价键范畴。高温下,si2Cl6分子解离为平面三角形结构的siCl3分子(与BF3类似),si-Cl键仍是共价键。因此氯化铝不是离子化合物,而是共价化合物。 离子键就是静电吸引的作用,共价键是轨道叠加的作用,判断方法如下:他们电负性的差,小于1.7,则它们里面离子键的成分小于百分之五十,所以为共价化合物。