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你好 请问一摩尔磷酸与三摩尔烧碱反应吗?有说NaHPO4不能再与NaOH反应
分子式是我写错了。一摩尔三元中强酸按理是与三摩尔一元碱反应。但是我听一个高级教师讲说最后一个氢不反应
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第1个回答 2019-01-30
磷酸是三元
中强酸
,分三步电离。一摩尔磷酸可与三摩尔
烧碱
(NaOH)发生
中和反应
生成
磷酸钠
(
Na3PO4
)。
因为H2PO4-离子和HPO4
2-离子都能电离出H
,所以这两种阴离子都不能与OH-共存,因此
NaH2PO4
与
Na2HPO4
都可以与
氢氧化钠
反应。
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...
请问一摩尔磷酸与三摩尔烧碱反应吗?有说NaHPO4不能再与NaOH反应
答:
,分三步电离。
一摩尔磷酸可与三摩尔 烧碱 (NaOH)发生 中和反应 生成 磷酸钠 (Na3PO4 )
。因为H2PO4-离子和HPO4 2-离子都能电离出H ,所以这两种阴离子都不能与OH-共存,因此 NaH2PO4 与 Na2HPO4 都可以与 氢氧化钠 反应。
磷酸和氢氧化钠反应
生成的是什么?
答:
磷酸(H3PO4)和氢氧化钠(NaOH)反应会生成磷酸钠(Na3PO4)和水(H2O)
。这是一种酸碱中和反应,其中磷酸中的酸性氢离子(H+)和氢氧化钠中的碱性氢氧根离子(OH-)结合形成水,同时产生盐类产物磷酸钠。反应方程式如下:H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O 在这个反应中,每个磷酸分子与三个...
NaOH
与
H3PO4反应
,如何根据反应两种物质的量来判断反应物的种类?
答:
若,1:1 <
NaOH
:
H3PO4
< 2:1,则在第二、第三个反应之间,既有Na2HPO4,又有NaH2PO4 若,NaOH:H3PO4 < 1:1,即NaOH提供的OH-中和1个H+都不够,则产物只有NaH2PO4,另外,H3PO4过量 2、为了配制一种培养液,需要用含有NaH2PO4和Na2HPO4(它们的物质的量之比为3:1)的混合液.每升混合液...
将
摩尔
数之比为
1
:3的
Na3PO4和
NaH2PO4溶液混合成水溶液,计算PH值?
答:
为7.21。将摩尔数之比为1:3的Na3PO4和NaH2PO4溶液混合成水溶液会发生化学反应:Na3PO4 +
3Na
H2PO4==>
NaHPO4
: NaH2PO4 = 1:1 H2PO4- <==> H+ + HPO4^2- Ka2 == [H+][HPO4^2-]/[H2PO4-][H+]= Ka2 [HPO4^2-]/[H2PO4-][H+]= Ka2 PH =pKa2=7.21 ...
初中重点化学方程式
答:
编辑本段其他
反应
1
、
氢氧化钠
溶液与硫酸铜溶液反应:2
NaOH
+ CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 2、酒精在氧气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 3、甲烷在氧气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 4、二氧化碳通入澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O 5、氢氧化钠...
初三化学 【实验探究】 ②在试管中放入
NaOH
·滴入2滴无 色酚酞溶液,再...
答:
缓慢氧化:进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应。自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧。8.催化剂:在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质(一变二不变)9.质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和。(反应的前后,原子的...
环戊二醇
磷酸能不能与
金属
反应
放出氢气?
答:
环戊二醇
磷酸能不能与
金属反应放出氢气,具体决定于金属的活性。环戊二醇磷酸是酸性的,如果是活泼金属,是能够和酸反应,形成氢气。如果是非活泼金属,则与酸不会反应。
...与足量
NaOH
溶液
反应
生成Na 2
HPO
3
。(
1
)PCl 3 水解可制取亚
磷酸
...
答:
PO 3 — 、H 2 PO 3 — +H + ===H 3 PO 3 (1)由质量守恒可知另一产物是HCl。(2)Na 2 HPO 3 水解使溶液呈碱性。(3)由于+3价P被氧化只能生成+5价P,故产物是HI
和H 3 PO 4
。(4)在电解槽中通过选择性膜进入产品室的微粒为H +
和HPO
3 2— 。
简单说明一下初中化学4种盐的特性
答:
碱+酸→盐+水
NaOH
+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O 盐+酸→另一种盐+另一种酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl 注意: (1)在‘金属+酸→盐+氢气’中,酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸,不能是浓硫酸或硝酸。因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性,与金属反应时不能生成氢气而...
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