09江苏苏州）28．酸与碱之间发生中和反应，其实质是酸溶液中大量自由移动的H+和碱溶液中大量自由移动的OH

Question

（09江苏苏州）28．酸与碱之间发生中和反应，其实质是酸溶液中大量自由移动的H+和碱溶液中大量自由移动的OH－结合成水分子的过程。请根据以下氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的实验，回答问题。

【实验1】用酚酞试液

(1)向一锥形瓶中倾倒20g质量分数为4．00％的氢氧化钠溶液，滴入3滴酚酞试液，振荡，再逐滴滴入质量分数为3．65％的稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液刚好变为 ▲ 色为止，共用去稀盐酸20g，则反应后溶液中溶质质量分数为 ▲ (结果精确到0．1％)。反应后溶液中的溶质可用 ▲ 的方法(填一操作名称)使其析出。用酚酞作指示剂可逐滴控制酸、碱溶液反应的量，视觉效果灵敏，操作简便。

【实验2】用pH试纸

(2)向一支试管内倒入约2mL氢氧化钠溶液，再逐滴滴入盐酸，边滴边振荡。然后用玻璃棒蘸取反应液沾到pH试纸上，与标准比色卡对照。因无法通过肉眼观察到反应进程，需间隔数滴多次检测溶液的pH，所以每使用玻璃棒蘸取溶液前，必须进行 ▲ 的预处理。

【小 结】

(3)除了用酸碱指示剂、pH试纸外，还可用 ▲ (填方法)检测中和反应是否发生。
实验一的解答请写过程！（即溶质的质量分数）

Answer 1

（1）无，2.9%，加热（2）洗净
（3）测温升（这个答案不肯定。本题的中和反应放热应该很剧烈，而且要求“检测是否发生”即可，而不是“检测是否恰好中和”）

（1）过程：这道题真的很怪，给的条件多余！如果实验中完全理想地中和，又何须给出盐酸的质量或质量分数呢？所有的实验都不可能没有误差。等到酚酞显示无色的时候，肯定酸已经少量地过量了。所以应该先计算中和掉的HCl质量，再计算过量的HCl质量。标准的算法如下：
设中和掉的HCl溶液的质量为xg:
NaOH ~ HCl
40 36.5
20g*4.00% 3.65%x
解得，x=20g （----居然20g完全中和了……这样溶质中只有NaCl了）
溶质的质量分数=m(NaCl)/m(中和溶液总质量)
=[20g*4.00%*(58.5/40)/(20g+20g)]*100%=2.9%

如果题中说过这是理想中和，设x求HCl溶液那一步就不用了。

Answer 2

（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时溶液呈中性，酚酞恰好变为无色，设生成氯化钠的质量为x，则有
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 58.5
20g×4.00% x

4020g×4.00%=58.5x
x=1.17g
所以反应后溶液中溶质质量分数为：1.17g20g+20g×100%=2.9%，
要使氯化钠析出，可以使用蒸发的方法，所以本题答案为：无，2.9%，蒸发结晶（或蒸发）；
（2）使用的玻璃棒必须保证洁净，所以本题答案为：洗净并擦干；
（3）中和反应是放热反应，可以通过测温度的方法检验测温度变化．
http://www.jyeoo.com/chemistry/ques/detail/49ab0784-b064-413c-af0a-cb110d4c769c?confirm=0