酸碱盐的性质

Question

酸碱盐有哪些性质？麻烦归纳一下。thank you！~~

Answer 1

酸：在水中电离时,产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，叫酸
碱：在水中电离时,产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，叫碱
盐：由酸根阴离子个金属阳离子组成的化合物，叫盐

盐酸的性质:
物理性质:
（1）组成：是氯化氢的水溶液（混合物）

（2）纯盐酸是无色透明的液体，工业盐酸因含杂质，而显黄色

（3）浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体，跟空气中的水蒸汽重新结合成盐酸的小液滴（即白雾），挥发后质量变小。

化学性质:
（1）跟酸碱指示剂起作用显示不同的颜色（化学变化）。

石蕊试液遇酸（如盐酸）变成红色，酚酞试液遇酸（如盐酸）不变色。石蕊试液遇碱溶液变蓝色，酚酞试液遇碱溶液变红色。

（2）跟活泼或较活泼金属（镁、铝、锌、铁等）发生置换反应产生氢气。

Zn＋2HCl=ZnC12+H2↑（实验室制氢气）

（3）跟金属氧化物反应生成盐和水。

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（清洗铁制品表面的铁锈）

ZnO+2HCl=ZnCl2+2H2O（制取盐的方法之一）

（4）跟碱反应生成盐和水：

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（用Al(OH)3治疗胃酸过多）

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O（蓝色沉淀溶解，溶液变蓝）

（5）跟盐反应生成新的酸和盐。

HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3（检验Cl-的方法）

HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O（用NaHCO3治疗胃酸过多）

浓硫酸的性质

（一）物理性质

纯硫酸是一种无色油状液体。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3％，其密度为1.84g·cm-3，其物

质的量浓度为18.4mol·L-1。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸溶

解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。”

（二）特性

1．吸水性

将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸

具有吸水性。

⑴就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。

⑵浓硫酸的吸水作用，指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量

的热：H2SO4 + nH2O == H2SO4·nH2O，故浓硫酸吸水的过程是化学变化的过程，吸水性是浓硫酸的化学性

质。

⑶浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水（如空气中的水），而且还能吸收某些结晶水合物（如CuSO4·

5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水。

2．脱水性

⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。

⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分

子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。

⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有

机物，被脱水后生成了黑色的炭（碳化）。

浓硫酸
如C12H22O11————>12C + 11H2O

3．强氧化性

⑴跟金属反应

①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。

②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2

△
Cu + 2H2SO4(浓) === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

△
2Fe + 6H2SO4(浓) === Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O

在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。

⑵跟非金属反应

热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这

类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。

△
C + 2H2SO4(浓) === CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O

△
S + 2H2SO4(浓) === 3SO2↑ + 2H2O

△
2P + 5H2SO4(浓) === 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O

⑶跟其他还原性物质反应

浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。

△
H2S + H2SO4(浓) === S↓ + SO2↑ + 2H2O

△
2HBr + H2SO4(浓) === Br2↑ + SO2↑ + 2H2O

△
2HI + H2SO4(浓) === I2↑ + SO2↑ + 2H2O

1. 硝酸的性质:
1. 物理性质:
1. 纯硝酸是无色油状液体, 开盖时有烟雾, 挥发性酸.
2. M.p. -42℃, b.p. 83℃. 密度: 1.5 g/cm3, 与水任意比互溶.
3. 常见硝酸a%= 63%-69.2% c= 14-16mol/L. 呈棕色(分析原因) 发烟硝酸.
化学性质:
1. 强腐蚀性: 能严重损伤金属、橡胶和肌肤, 因此不得用胶塞试剂瓶盛放硝酸.
2. 不稳定性: 光或热
4HNO3 ===== 4NO2 + O2 + 2H2O
所以, 硝酸要避光保存.
3. 强酸性: 在水溶液里完全电离, 具有酸的通性.
4. 强氧化性: 浓度越大, 氧化性越强.

还有一些都是通性.

碱的定义

NAOH :http://zhidao.baidu.com/question/32731666.html
Ca(OH)2:http://zhidao.baidu.com/question/7859396.html
KOH

Answer 2

酸碱盐的性质
酸碱盐的定义：
酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，叫酸
碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，叫碱
盐：酸根离子与金属离子的化合物，叫盐
举例说明：
酸：h2so4(硫酸）,hcl(盐酸）,hno3(硝酸）
碱：naoh(氢氧化钠），koh(氢氧化钾），nh4oh(氨水）
盐：na2co3(碳酸钠），cuso4(硫酸铜）
什么是电离？
物质溶于水（或其他物质）时产生能够导电的离子，此为电离，酸碱盐的溶液都能
导电，是因为它们电离，阳离子和阴离子能够导电
举例说明：
h2so4(硫酸）,电离后形成h+和so4(2-)
酸碱盐的通性：
酸的通性：
有腐蚀性，溶液程酸性，能与活泼金属，碱，某些盐和金属氧化物反应
碱的通性：
有腐蚀性，溶液程碱性，能与某些金属，酸，某些盐和非金属氧化物反应
盐的通性：
有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度根据盐的性质判定，能与某些酸，碱，盐反应
还能和其他某些化合物反应
酸碱盐的读法：
酸：含氧酸的读法是把氢氧去掉，剩什么叫什么酸
例：h2so4,去掉氢和氧之后剩下硫，所以叫硫酸
无氧酸的读法是氢某酸
例：hcl,除去氢还剩氯，所以盐酸可以叫做氢氯酸
碱：碱的读法是氢氧化某
例：naoh,去掉氢氧还有钠，所以叫氢氧化钠
盐：一般叫做某酸某，但是有些特殊的读法
酸式盐：叫某酸氢某（酸式盐就是有氢离子的盐）
亦可叫做酸式某酸某
例：nahco3叫碳酸氢钠
碱式盐：叫某酸氢氧化某（碱式盐就是有氢氧根离子的盐）
也可以叫碱式某酸某，羟基某酸某
例：cu2(oh)2co3叫碱式碳酸铜，ca5(oh)(po4)3叫羟基磷酸钙

Answer 3

一：常见酸有盐酸、硝酸、硫酸等，它们的通性有：1.都能使指示剂变色。2.可以和某些金属单质发生置换反应，放出氢气。3.可以和碱发生中和反应生成盐和水。4.可以和某些金属氧化物发生复分解反应生成盐和水。5.可以和某些盐发生复分解反应生成一种新酸和一种新盐。
二：常见碱有氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙等，它们的通性有：1.都能使指示剂变色。2.可以和某些非金属氧化物发生反应，生成盐和水。3.可以和酸发生中和反应生成盐和水。4.可以和某些盐发生复分解反应生成新碱和新盐。
三：常见盐有碳酸钠、碳酸钙、氯化钠、硫酸铜等，它们的通性有：1.可以和某些金属发生置换反应。2.可以和某些酸反应。3.可以和某些碱反应。4.也可以和某些盐发生反应。

Answer 4

　酸碱盐的化学性质
　
一、酸的化学性质：
1、
酸+金属氧化物→盐+水（酸+碱＝盐+水）
　　例：fe2o3+6hcl====2fecl3+3h2o
　　2、酸+盐→新酸+新盐
　　例：caco3+2hcl====cacl2+h2o+co2↑
　　3、酸+活动性较强的金属→盐+氢气
例：fe+2hcl====fecl2+h2↑
　　4、酸可以与酸碱指示剂反应
　　例：紫色石蕊试液遇酸变红
　　无色酚酞试液遇酸不变色
　　5，酸可以与碱反应
　　酸+碱===盐+水
　　例：hcl+naoh====nacl+h2o
　　（补充：hcl可以同agno3
碳酸根离子反应
h2so4可以同。。。。）
二、碱的化学性质：
　　1、碱+非金属氧化物→盐+水
　　例：ca(oh)2+co2====caco3↓+h2o
　　2、碱+盐→新碱+新盐
　　例：ca(oh)2+na2co3====2naoh+caco3↓
　　3、碱+酸→水+盐
　　例：hcl+naoh====nacl+h2o
　　4、碱可以与酸碱指示剂反应
　　例：紫色石蕊试液遇碱变蓝
　　无色酚酞试液遇碱变红
　　
三、盐的化学性质：
　　1、盐+活动性较强的金属→新盐+原盐中的金属
　　例：fe+cuso4====cu+feso4
　　2、盐+盐→两种新盐
　　例：nacl
+
agno3
==
nano3
+
agcl↓
　　3、酸+盐→新酸+新盐
　　例：caco3+2hcl====cacl2+h2o+co2↑
　　4、碱+盐→新碱+新盐
　　例：ca(oh)2+na2co3====2naoh+caco3↓

Answer 5

酸碱盐的化学性质：分类记忆
①与酸碱指示剂的反应：
酸溶液使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
碱溶液使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
②与金属发生置换反应（必须符合金属活动性顺序规律）
金属
+
酸
→
盐
+
氢气
Zn+H2SO4=ZnSO4
+
H2↑
金属＋盐→金属＋盐
Fe
+CuSO4
=
FeSO4
+Cu
③与氧化物反应
金属氧化物
+
酸
→
盐
+
水
Fe2O3
+6HCl
=
2FeCl3
+
3H2O
非金属氧化物+碱
→
盐+水
CO2
+2NaOH
=
Na2CO3
+
H2O
相互之间反应复分解反应（产物符合复分解条件）
④碱
+
酸
→
盐
+
水
HCl
+NaOH
=
NaCl
+H20
⑤
酸+
盐
→
另一种盐
+
另一种酸
2HCl
+CaCO3
=CaCl2+H2O+CO2↑
⑥盐1＋碱1→盐2＋碱2
参加反应的盐和碱都必须是可溶于水
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓
+
2NaOH
⑦盐1
＋盐2
→盐3
＋盐4
参加反应的盐都必须是可溶于水
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓
+
2NaCl
主要记住初中常见几个化学方程式就可以了。