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阴极阳极和正负极有什么区别
如题所述
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推荐答案 推荐于2016-07-12
阴极,是指发生还原反应的一极,阳极是指发生氧化反应的一极;
正极,是指电流输出的一极,也就是电子输入的一极;负极,刚好相反,是电流输入,电子输出的一极;
对于原电池,阴极和正极是一致的,阳极和负极是一致的,但是对于电解池来说就刚好相反了。其实也很好理解,对于一个反应,不管它是发生在电解池,还是原电池,其阴极和阳极是一定的,但是正负极是可以变的,原因是正负极的定义是与电流的方向有关的,电流的方向变化就决定了正负极可以变化。原电池和电解池的电流方向是相反的
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第1个回答 2020-12-30
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阴极
,
阳极
,
和正极
,
负极
,
有什么区别
答:
原电池中,正极=阴极,负极=阳极; 电解池中,正极=阳极,负极=阴极 的两个电极电解池的是电极和电源相连的
, 电源的正极连着电解池的阳极,发生氧化反应 电源的负极连着电解池的阴极,发生还原反应 原电池就是两个电极插到溶液中, 一个是正极,发生还原反应 一个是负极,发生氧化反应 ...
从电化学
的
角度讲,
什么是
阴阳级,
正负极
答:
阳极:失去电子,发生氧化反应 阴极:得到电子,发生还原反应 正极:电势高的一极 负极:电势低的一级 原电池:负极是阳极
正极是阴极
电解池:
阳极是
正极
阴极是
负极
电池中为
什么正极
就
是阴极
,
负极
就
是阳极
答:
正极:电势较高的电极。负极:电势较低的电极。阳极:发生氧化反应的电极。阴极:发生还原反应的电极
。阴离子总是移向阳极,阳离子总是移向阴极。原电池中正极等于阴极,负极等于阳极。电解池中正极等于阳极,负极等于阴极。在化学电池中,化学能直接转变为电能是靠电池内部自发进行氧化、还原等化学反应的结...
电池中
的正负极
分别
是什么
?
答:
阴极:阴极→发生还原反应→溶液中的金属阳离子或H+得电子→电极的质量增加或放出H2→电极本身一定不参加反应
。阳极:阳极→发生氧化反应→活性电极溶解或惰性电极时溶液中的阴离子(或OH-)失去电子→电极的质量减轻或放出O2或析出非金属单质。电子流向:外接电源(+)→外接电源(一)→电解池阴极→溶液...
电源
正极负极
与
阳极阴极有什么区别
?
答:
回答:
正极负极是
对应于电池外部来说的,
阴极阳极
是对应于电池内部的反应来说的,吸引电子端是阴极,给出电子端是阳极。原电池对应的是叫正、负极,电解池对应的叫阴、阳极。也就是说,原电池的内部是电解池。
阴阳极和正负极有何区别
答:
1、
正极和负极是
针对原电池,而
阴极和阳极
是指电解池的。2、电解池内电池正极接阳极,电池负极接阴极。3、通常情况下,在原电池中某一电极若不断溶解或质量不断减少,该电极发生氧化反应,此为原电池的负极(阳极,anode);若原电池中某一电极上有气体生成、电极的质量不断增加或电极质量不变,该电极...
阴极
,
阳极
,
负极
,
正极的区别
(详细的)
答:
在原电池中,
阳极是负极
; 在电解池中
阳极是正极
。
与阴极
( cathode )相对应。阳极是电镀制程中供应镀层金属的来源,并也当成通电用
的正极
。一般阳极分为可溶性阳极及不可溶
的阳极
。发生还原反应的极称为阴极,在原电池中,
阴极是正极
; 在电解池中
阴极是负极
。
与阳极
( Anode )相对应。
原电池
的正负极与阴阳极
怎么判断
答:
判断方法:1、原电池一般叫
正负极
。
正极
:得电子,发生还原反应。负极:失电子,发生氧化反应。2、电解池一般叫
阴阳极
。阴极:失电子,发生氧化反应。阳极:得电子,发生还原反应。注意:1、发生氧化还原反应时规定阴阳极。2、正负极按电势高低来决定。
在化学中,
阳极阴极和正极负极
一不一样?
答:
1、电池
的正负极
表示法是这样的:电子由低电压处向高电压处移动,高电压处为
正极
,低电压处为负极,所以电子由负极移向正极,负极失电子,正极得电子 2、
阴阳极
表示则不相同,阴阳极表示的是反应的发生方向,阴极是指反应时得到电子而显电负性,阳极是指反应时失去电子显电正性,所以此时,阴极得电子,...
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