第1个回答 2019-01-16
解：由题意可知反应是在密闭条件下进行的，所以体积不变，v=20L
H2S+Cl2=2HCl+S
1
1
2
a
b
c
生成的S是固体，所以气体质量等于生成的HCl质量加上多余的Cl2或者H2S质量
这里，若a>b
则H2S过量，生成气体总质量为m=c*35.5+(a-b)*34,c=2b
若HCl过量，生成气体总质量为m=c*35.5+(b-a)*71,c=2a
若恰好，则生成气体质量为m=c*35.3,c=2a=2b
再用ρ=m/v分别求出不同情况下密度
第2个回答 2019-07-08
H2S
+Cl2==2HCl
+S,存在三种情况，a有剩余，b有剩余，a,b恰好反应完全，不论怎么反应，气体的摩尔数量是不发生变化。当a有剩余，用b的值计算，生成HCL质量73b,剩余的硫化氢质量(a-34b);最后气体总质量（a+39b),密度为（a+39b)/20
单位g/L。同理可以算出2，3情况。其中3因为恰好完全反应，即a=b，用哪个字母都可以。具体详情就不写了，相信楼主看懂1的详细解答就会算了。有不对的地方欢迎指正！
第3个回答 2019-04-28
可以用待定系数法(万能配平法)
这是详细过程，真的做到时候没这么烦
只要会解多元一次方程组就行
例如:KI+KI03+H2SO4====K2SO4+H2O+I2
设为:a*
KI+b*
KI03+c*
H2SO4====d*
K2SO4+e
H2O+f*
I2
根据质量守恒定律:根据K原子数:2d(一个K2SO4分子中有2个K原子)=a(一个KI分子中有1个K原子+b(一个KIO3中有一个K原子)以此类推，下同
根据I原子数:f=a+b
根据O原子数:4d=3b+4c
根据H原子数:2c=2d
根据S原子数:
c=d
然后随便设个字母为1
，例如:a=1
得:2d=1+b
f=1+b
4d=3b+4c
2c=2d
c=d
解得:a=1
b=1/5
c=3/5
d=3/5
e=3/5
f=3/5
所以化为整数得:a=5
b=1
c=3
d=3
e=3
f=3
得:5KI+KI03+3H2SO4====3K2SO4+3H2O+3I2
另外还有:(一)最小公倍数法
这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为:2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即:
2KClO3==2KCl+3O2↑
(二)奇偶配平法
这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如:C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2(若推出其它的分子系数出现分数则可配4)，由此推知C2H2前2，式子变为:2C2H2+O2==CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，写明条件即可:
2C2H2+5O2==4CO2+2H2O
(三)观察法配平
有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如:Fe+H2O--Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为:3Fe+4H2O=Fe3O4+H2↑由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可:
3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2↑
第4个回答 2010-04-24
这一点用举例法
假如是熟石膏CaSO4 1/2H20，融了后会变成多水和硫酸钙，饱和了，冷却了，析出较重的多水和硫酸钙
而第二次是饱和的，吸水能力变差了，大部分溶解了，因此差量变小（2g与0.1g）本回答被提问者采纳