过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组同学围绕着过氧化氢开展了调

Question

过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组同学围绕着过氧化氢开展了调查研究与实验．Ⅰ．调查（1）通过查阅资料，发现过氧化氢的沸点为152.1℃，而相对分子质量相同的硫化氢的沸点为-60.4℃，造成两者沸点差异大的主要原因是______；（2）资料显示，过氧化氢制备目前最常用的是乙基蒽醌法，其主要过程可以用如图所示，写出此过程的总反应方程式是______．Ⅱ．不稳定性实验研究（3）为了探究温度、催化剂等外界条件对H2O2的分解速率的影响，某兴趣小组同学设计了如下三组实验，部分实验数据已经填在下面表中． 实验编号 T/℃ H2O2初始浓度/mol?L-1 FeCl3初始浓度/mol?L-1 Ⅰ 20 1.0 ______ Ⅱ 50 1.0 0 Ⅲ 50 ______ 0.1①实验Ⅰ、Ⅱ研究温度对分解速率的影响，则实验Ⅰ中FeCl3初始浓度应为______mol?L-1，实验Ⅱ、Ⅲ研究催化剂对分解速率的影响，则实验Ⅲ中H2O2初始浓度应为______mol?L-1．②三组实验中分解速率最快的是______（填编号）．Ⅲ．过氧化氢含量的实验测定兴趣小组同学用0.1000mol?L-1酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中过氧化氢的含量，反应原理为：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2（4）滴定到达终点的现象是______．（5）用移液管吸取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的 KMnO4标准溶液体积如下表所示： 第一次 第二次 第三次 第四次 体积（mL） 17.10 18.10 18.00 17.90计算试样中过氧化氢的浓度为______mol?L-1．（6）若滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，则测定结果______ （“偏高”或“偏低”或“不变”）．

Answer 1

（1）由于过氧化氢分子间可以形成分子间氢键，而H₂S不能形成氢键，所以两者沸点差异，
故答案为：过氧化氢分子间可以形成分子间氢键，而H₂S不能形成氢键；
（2）通过图示可知，用乙基蒽醌作催化剂制取双氧水，反应为：H₂+O₂

催化剂  .

 H₂O₂，故答案为：H₂+O₂

催化剂  .

H₂O₂；
（3）①实验Ⅰ、Ⅱ研究温度对分解速率的影响，则实验Ⅰ中FeCl₃初始浓度应和Ⅱ的浓度相等；实验Ⅱ、Ⅲ研究催化剂对分解速率的影响，则实验Ⅲ中H₂O₂初始浓度应和Ⅲ浓度相等，故答案为：0；1.0；
②温度越高，浓度越大，反应速率越快，故Ⅲ分解速度最快，故答案为：Ⅲ；
（4）滴定到达终点的现象是，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫色，且30秒内溶液不褪色，
故答案为：锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫色，且30秒内溶液不褪色；
（5）由于第一次数据误差过大，故舍去；其它三组的平均值为 18.00ml，根据反应2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+8H₂O+5O₂，n（H₂O₂）=2.5×n（MnO₄^-）=2.5×0.1000mol?L^-1×0.018L，c（H₂O₂）=

2.5×0.1×0，018

0.025

=0.1800 mol/L，故答案为：0.1800；
（6）滴定前尖嘴中有气泡，导致消耗的标准液偏大，测定结果偏高，故答案为：偏高．