A、B、C、D、E、F六种元素位于短周期，原子序数依次增大，C基态原子核外有三个未成对电子，B与D形成的化

Question

A、B、C、D、E、F六种元素位于短周期，原子序数依次增大，C基态原子核外有三个未成对电子，B与D形成的化合物BD与C的单质C2电子总数相等，CA3分子结构为三角锥形，D与E可形成E2D与E2D2两种离子化合物，D与F是同族元素．根据以上信息，回答下列有关问题：（1）写出基态时D的电子排布图．（2）写出化合物E2F2的电子式，化合物ABC的结构式．（3）根据题目要求完成以下填空：BF32-中心原子杂化方式sp2杂化sp2杂化；D3中心原子杂化方式sp2杂化sp2杂化；FD42-微粒中的键角109°28′109°28′；FD3分子的立体构型平面三角形平面三角形．（4）根据等电子原理，指出与BD2互为等电子体且含有C原子的微粒有N2ON2O、OCN-或SCN-或N3-OCN-或SCN-或N3-（要求写一种分子和一种离子）．（5）B3A7CD2能与EABD3溶液反应生成BD2气体，该分子具有手性，其结构简式为，分子中的σ键数目为1212，π键数目为11．

Answer 1

A、B、C、D、E、F六种元素位于短周期，原子序数依次增大，C基态原子核外有三个未成对电子，且C能形成单质C₂，所以C是N元素；B与D形成的化合物BD与C的单质C₂电子总数相等，且C的原子序数大于B小于D，所以B是C元素，D是O元素；CA₃分子结构为三角锥形，且A的原子序数小于B，所以A是H元素；D与E可形成E₂D与E₂D₂两种离子化合物，所以E是Na元素；D与F是同族元素，所以F是S元素．
（1）通过以上分析知，D是O元素，原子核外有8个电子，其核外电子排布图为：．
故答案为：．
（2）化合物E₂F₂是离子化合物，和过氧化钠类似，钠离子和S ^2-之间以离子键结合，硫原子和硫原子之间以共价键结合，所以其电子式；化合物ABC是氢氰酸，结构式为．
故答案为：；．

（3）杂化轨道数=σ键个数+孤电子对数．
BF₃^2-中心原子杂化轨道数=3+0=3，所以采取sp²杂化；
D₃中心原子杂化轨道数=3，所以采取sp²杂化；
FD₄^2-微粒中价层电子对数=4+0=4，所以它的VSEPR模型为正四面体，因为没有孤电子对，所以其空间构型为正四面体，键角是109°28′；FD₃分子中价层电子对数=3+0=3，所以它的VSEPR模型为平面三角形，因为没有孤电子对，所以其空间构型为平面三角形．
故答案为：sp²杂化；  sp²杂化；  109°28′；平面三角形．
（4）与BD₂互为等电子体且含有C原子的微粒有N₂O、OCN^-或SCN^-或N₃^-．
故答案为：OCN^-或SCN^-或N₃^-．
（5）C₃H₇NO₂能与NaHCO₃溶液反应生成CO₂气体，说明该物质含有羧基，因为含有氮元素，所以还含有氨基，该分子具有手性，其结构简式为；所有单键都是σ键，双键中含有一个σ键和一个π键，所以含有12个σ键1个π键．
故答案为：；12；1．