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下列说法中不正确的是( )A.s轨道不能参与形成π键B.s-sσ键与s-p σ键的电子云形状对称性相同C.
下列说法中不正确的是( )A.s轨道不能参与形成π键B.s-sσ键与s-p σ键的电子云形状对称性相同C.碳碳双键的键能是碳碳单键键能的2倍D.氮气分子中含有1个σ键、2个π键
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推荐答案 推荐于2018-04-05
A.s轨道头对头重叠参与形成σ键,故A正确;
B.σ键有方向性,两个成键原子必须沿着对称轴方向接近,才能达到最大重叠,s-sσ键与s-p σ键还是p-pσ键都是轴对称的,所以s-sσ键与s-p σ键的
电子云
形状对称性相同,故B正确;
C.碳碳双键中含有一个σ键、1个
π键
导致碳碳双键的键能小于碳碳单键键能的2倍,故C错误;
D.共价三键中含有一个σ键、2个π键,氮气分子的
结构式
为N≡N,所以氮气分子中含有1个σ键、2个π键,故D正确;
故选C.
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δ
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π键的
化合物...
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关于
σ键和π键的
理解
不正确的是(
)A
.σ键一般能单独
形成
,而π键一...
答:
A.分子中可只含σ键,但含
π键
时一定含σ键,则σ键一般能单独形成,而π键一般不能单独形成,故A正确;B.
σ键
为球对称,π键为镜面对称,则σ键可以绕键轴旋转,π键一定不能绕键轴旋转,故
B正确
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下列
关于
σ键和π键的
理解
不正确的是(
) A
.
σ键能
单独
形成
,而π键一...
答:
p y 、p z
电子云
垂直于p x 所在平面,只能“肩并肩”地重叠
形成π键
,双键中有一个σ键、一个π键,三键中有一个σ键、两个π键,π键不能单独形成,A、B正确。σ键特征是轴对称,π键呈镜面对称,不能绕键轴旋转,C正确。稀有气体为单原子分子,不存在化学键,D
不正确
。
下列
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轨道的
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不正确的是
A
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形成σ键
、
π
...
答:
但并能
形成π键
,选项A
不正确
;B正确,例如水分子、氨气分子等;CD正确,答案选A。点评:该题是基础性试题的考查,侧重对学生教材基础知识的巩固和训练,同时兼顾对学生能力的培养。该题的关键是明确杂化轨道类型的含义,以及形成特点和条件,有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。
下列
关于
σ键和π键的
理解
不正确的是(
) A
.
σ键能
单独
形成
,而π键一...
答:
A.分子中单键中只含σ键,双键和三键中含
π键和σ键
,所以π键一定不能单独形成,故A正确;B.σ键为球对称,π键为镜面对称,则σ键可以绕键轴旋转,π键一定不能绕键轴旋转,故
B正确
;C.双键、三键中均只含1个σ键,其余为π键,所以双键中一定有一个σ键、一个π键,三键中一定有一个...
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