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0.05mol/L NH4AC的PH是多少
如题所述
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推荐答案 推荐于2018-03-18
一元弱酸弱碱溶液
pH值
由理论公式的：
c(H+)=(Kw * Ka / Kb)^0.5
本公式适用于Ka、Kb不太小且浓度不太高的盐.
醋酸的Ka和
氨水
的Kb几乎相等（相差小于千分之五）,由上式可计算出醋酸铵pH相当精确的取7.00
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其他回答
第1个回答 2015-11-06
我来补充一下醋酸和氨水的电离常数：醋酸的电离常数是0.0000175，氨水的电离常数是0.0000180。本回答被提问者采纳
相似回答
0.05mol
/
L
NH4AC的PH是多少
?不要近似等于7,要准确数据。怎么算?_百 ...
答：
c(H+)=(Kw * Ka / Kb)^0.5 本公式适用于Ka、Kb不太小且浓度不太高的盐。醋酸的Ka和氨水的Kb几乎相等（相差小于千分之五），由上式可计算出醋酸
铵pH
相当精确的取7.00
0.1
mol
/
LNH4Ac的PH
答：
PH
=7
0.1
mol
/
L
的
NH4Ac的PH
答：
PH
=7
求0.10
mol
/
L的NH4
CH溶液
的pH
值?
答：
hac 的ph值：其计算公式：[h+]=√(0.1 1.75 10^-5)=1.32 10^-3 (
mol
/l)ph= - lg(1.32 10^-3)=2.88
nh4ac的ph
值：其计算公式：[oh-]=√（0.1 1.8*10^-5）=1.34 10^-3 (mol/l)ph=14 + lg(1.34 10^-3)=14-2.87 =11.13 ...
弱酸弱碱盐水解 求0.10
mol
/
L
NH4Ac
溶液
的pH
. Pka(HAc)=9.24 Pka(NH...
答：
因为Pka(HAc)=9.24 ,所以,Pkb(
Ac
-)=4.76 = Pka(
NH4
+)即,Ac-的水解程度 = NH4+的解离程度.所以,
pH
=7
0.1
mol
/l的
NH4AC的PH
怎么算(KbNH3=1.8*10^-5)?
答：
在这种情况下，pH可以近似为：对于0.1
mol
/
L的NH4AC
:设[NH4+] = 0.1 mol/L - x (x为水解产生的NH3和H3O+浓度差)由于水解程度较小，我们假设x ≈ [NH3] ≈ [H3O+] = x 因此，Kb = x^2 / (0.1 - x) = 1.8 × 10^-5 解这个方程得到x:这是一个非线性方程，但我们可以使用...
求0.1
mol
/
lNH4Ac的ph
,,要过程,急,在线等
答：
2017-10-13 请问0.1mol/
LNH4Ac
溶液
的PH是多少
?谢谢! 2011-07-25 计算0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH. 2012-11-24 计算0.1mol/LNH4CN的PH值? 2016-04-01 0.1mol/L的NH4CN溶液
的pH为多少
? 2016-12-13 计算0.10mol /L NH4Ac 溶液的ph 2010-05-25 0.1mol/L 醋酸铵的ph 2015-11-06
0.05mol
/L NH4...
请问0.1
mol
/
LNH4Ac
溶液
的PH是多少
?谢谢!
答：
kh=kw/kb=1.0x10(-14)/1.79x10(-5)=x(2)/0.1解得x=7.
47
x10(-6)为氢离子的浓度则
ph
=5.1 见笑了，记得加分给我哦
0.1
mol
/
LNH4Ac的ph
答：
[OH-],就变成了：分母是氨水和醋酸的电离平衡常数的积，分子是水的离子积的平方，这些都是已知量，可由此算出该盐的水解平衡常数。接下来就简单了，设起始时
铵根离子
和醋酸根离子为0.1，反应了x，可以用水解平衡常数解出x，氢离子浓度就知道了，可算出
pH
。打字不方便，凑合着看看吧。 ^_^ ...
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