非极性分子的判断依据是什么?

Question

如题所述

Answer 1

判断依据

1、成键原子之间的共价键是否有极性。

A-A型分子(Cl2)：同核双原子分子是非极性分子。

同核多原子分子也有非极性分子，如：P4，C60、S8、B12，特别注意：O3（V型）是极性分子。

2、分子的空间构型和共价键的极性。

化合价法：当中心原子的化合价的绝对值等于该元素的价电子数时，该分子为非极性分子；否则为极性分子。

物理模型法：共价键看作作用力，不同共价键看作不等的作用力，根据力的合成与分解，看中心原子受力是否平衡，如平衡则为非极性分子；否则为极性分子。

例：CO2直线型，两个C=O键对称，键极性互相抵消(F合=0)，H2O折线型，两个O-H键的极性不能抵消(F合≠0)。

分子的极性

极性分子：正电中心和负电中心不重合，键的向量和不为0。

非极性分子：正电中心和负电中心重合，键的向量和为0。

举例

极性分子：HX（X为卤族素），CO，NO，H2O，H2S，NO2，SO2，SCl2，NH3，H2O2，CH3Cl，CH2Cl2，CHCl3，CH3CH2OH。

非极性分子：烷烃类分子，Cl2，H2，O2，N2，CO2，CS2，BF3，P4，C2H2，SO3，CH4，CCl4，SiF4，PCl5，BeCl2，BBr3。