(1)能使溴水褪色或变色的物质及有关化学反应原理分别为：
①烯烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃类反应，使溴水褪色 （发生加成反应）
CH2=CH2+Br2——→CH2Br-CH2Br
CH≡CH+Br2——→CHBr=CHBr
(或CH≡CH+2Br2——→CHBr2-CHBr2
CH2=CH-CH=CH2+Br2——→CH2Br-CH=CH-CH2Br
(或CH2=CH-CH=CH2+Br2——→CH2Br-CHBr-CH=CH2)
②与苯酚反应生成白色沉淀
③与醛类（强还原剂）等有醛基的物质反应，使溴水（氧化剂）褪色
（不是发生加成，是氧化还原反应）
CH3CHO+Br2+H2O=CH3COOH+2HBr
④与苯、甲苯、四氯化碳等有机溶液混合振荡，因萃取作用使溴水褪色，有机溶剂溶解溴呈橙色(或棕红色)。
⑤与碱性溶液(如NaOH溶液、Na2CO3溶液等)反应，使溴水褪色。
Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O (或3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O)
Br2+Na2CO3=NaBr+NaBrO+CO2
⑥与较强的无机还原剂(如H2S、SO2、KI和FeSO4等)发生反应，使溴水褪色。
Br2+H2S=2HBr+S↓(浅黄色沉淀)
Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4
3Br2+6FeSO4=2Fe2(SO4)3+2FeBr3
Br2+2KI=2KBr+I2(溶液变为棕色)
中学化学中，溴水是一种常用试剂，许多实验中都利用其“橙色褪去”来检验物质。但其褪色原理不完全相同，现总结如下： 一、物理褪色—萃取
与水相比，溴单质易溶于四氯化碳、苯、汽油等有机溶剂，当在溴水中加入难溶于水的有机溶剂时，溴水中的溴进入有机溶剂而使溴水的橙色褪去，有机溶剂层因溶有溴而呈橙红色。 二、化学褪色
溴的化学性质（尤其是氧化性）比较活泼，能与许多物质因反应而褪色。 （1）、遇强碱溶液褪色
如：向溴水中加入NaOH溶液，溴水的橙色褪去。 Br2 + 2NaOH =NaBr + NaBrO + H2O （2）、遇某些盐溶液褪色
如：向溴水中加入Na2CO3或AgNO3溶液可使溴水的橙色褪色 Br2 + H2O =HBr + HBrO
2HBr + Na2CO3 =2NaBr + H2O + CO2 ↑ HBr + AgNO3 =AgBr ↓+ H NO3 （3）、遇某些还原剂褪色
溴水中的溴具有较强的氧化性，遇某些还原剂会因氧化还原反应而使溴水的橙色褪去。如向溴水中通入H2S、SO2，或加入镁粉、锌粉、铁粉等都可使溴水褪色。 Br2 + H2S =2 HBr + S ↓
Br2 + SO 2 + 2H2O= 2HBr + HSO4 Br2 + Mg= MgBr2 Br2 + Zn =ZnBr2 3Br2 + 2Fe =2FeBr3
（4）、与不饱和化合物的加成褪色 CH2 =CH2 + Br2 =CH2BrCH2Br
CH2 =CH-COOH + Br2 =CH2BrCHBrCOOH （5）、与有机化合物的取代褪色
另外，溴水还可与酸性高锰酸钾溶液一起检验苯的同系物，即苯的同系物可使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色
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