Fe₂O₃+3CO=2Fe+3CO₂（高温）(还原反应）
Fe₃O₄+4CO==3Fe+4CO₂（高温）（还原反应）
炉渣的形成:
CaCO₃=CaO+CO₂ (条件：高温）
CaO+SiO₂=CaSiO₃ (条件：高温）
澄清石灰水变浑浊。发生反应的化学方程式：CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O。
一氧化碳作为还原剂，高温或加热时能将许多金属氧化物还原成金属单质，因此常用于金属的冶炼。
扩展资料
高炉冶炼是把铁矿石还原成生铁的连续生产过程。铁矿石、焦炭和熔剂等固体原料按规定配料比由炉顶装料装置分批送入高炉，并使炉喉料面保持一定的高度。焦炭和矿石在炉内形成交替分层结构。
西汉时期，出现坩埚炼铁法。同时，炼铁竖炉规模进一步扩大。1975年，在郑州附近古荥镇发现和发掘出汉代冶铁遗址，场址面积达12万m2，发掘出两座并列的高炉炉基，高炉容积约50m3。西汉时期还发明了炒钢法，即利用生铁炒成熟铁或钢的新工艺，产品称为炒钢。
参考资料来源：百度百科-炼铁
参考资料来源：百度百科-一氧化碳
1. 一氧化碳的制取
实验室常用甲酸脱水的方法制取一氧化碳。将甲酸滴到80~90 ℃浓硫酸中，甲酸脱水生成一氧化碳，发生如下反应：
如果没有甲酸，也可以用已二酸代替，但已二酸脱水法生成物除了一氧化碳外还有少量二氧化碳，将气体通入氢氧化钠溶液中吸收掉二氧化碳后，可得到较纯的一氧化碳。反应式为：
2. 一氧化碳还原氧化铁
一氧化碳在空气或氧气中燃烧，生成二氧化碳，并放出大量的热。因此，一氧化碳是很好的气体燃料，燃烧时呈蓝色火焰，这一性质也使得一氧化碳成为冶金方面的良好还原剂。它在高温下可以从许多金属氧化物中夺取氧，使金属还原，实验室常用一氧化碳还原氧化铁。反应如下：
1. 实验步骤
本实验的主要步骤为：①先通入一氧化碳一段时间（目的是排尽玻璃管内的空气，防止加热时玻璃管内的一氧化碳与空气的混合气体发生爆炸）；②点燃酒精喷灯给氧化铁加热；③熄灭酒精喷灯，继续通一氧化碳直至装置冷却（防止刚生成的铁在高温下又与氧气反应，使实验失败）；④停止通入一氧化碳。
此实验步骤可以概括为：通、点、熄、停。
2. 实验现象及发生反应的化学方程式
红色的氧化铁粉末逐渐变为黑色。
发生反应的化学方程式：Fe2O3+3CO高温 高温.2Fe+3CO2．
。
澄清石灰水变浑浊。
发生反应的化学方程式：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
。
3. 尾气处理
由于一氧化碳有毒，是一种空气污染物，故要进行尾气处理，防止其污染空气。处理方法有：①收集法（在图中C处系一个气球收集尾气或在C处用排水集气法收集尾气）；②燃烧法（如上图所示，在C处点燃一盏酒精灯，使CO燃烧）。
4. 生成物的检验
二氧化碳的检验：用澄清石灰水检验。若图中B处澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成。
铁的检验：①用磁铁吸引。若生成物能被磁铁吸引则说明生成了铁。②用稀盐酸检验。将生成物加入稀盐酸中，若有气泡冒出且溶液变成了浅绿色，则说明有铁生成。
本回答被提问者采纳一氧化碳还原氧化铁实验