铜粉和锌粉和硝酸银反应的问题

Question

实验课上，老师把一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后，过滤，得到固体和蓝色滤液，老师让同学们对滤液的组成进行探究。
1）同学们对滤液中所含的溶质做出了多种猜想，其中有两种猜想可能成立，这两种猜想是
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2）请你设计实验来1)硝酸锌和硝酸铜；
铜粉过量，锌粉不足。先是锌粉和硝酸银反应生成硝酸锌和银粉。锌粉消耗完后，铜粉和硝酸银反应，生成银粉和硝酸铜。硝酸银反应完全，铜粉有剩余或者恰好反应完；
（2）硝酸锌、硝酸铜、硝酸银；
铜粉和锌粉都不足。
铜粉过量，锌粉不足。先是锌粉和硝酸银反应生成硝酸锌和银粉。锌粉消耗完后，铜粉和硝酸银反应，生成银粉和硝酸铜。铜粉消耗完，硝酸银有剩余。
总之：由题意可知：因为有蓝色滤液，故有硝酸铜，那么硝酸锌一定存在。而硝酸银不确定。需要对溶液进一步鉴定。 验证这两种猜想

答案我已经知道了，但是我不明白为什么锌粉先和硝酸银反应？有关这类知识也请给我讲讲。。。谢谢诶！！~~

Answer 1

其实 上几位都已经答出个1 2 了
但是为什么 要同时 加入 铜和 锌呢
因为 铜和锌的 最外电子排序不同 造成 电位差 就是所谓的电极 原电池 有助于更快速的置换
锌比铜更活泼 这是 电解质硝酸银中AG+ 是带正电荷的 而锌 和铜粉 之间行成的电位差 铜是负极 这时 银就先负着在铜粉表面上（工业上电镀就是 这个原理） 而锌就形成了 离子状态
等锌完全反映掉后 铜和银之间也是有电位差的 这时 铜就开始置换剩下的AG+

好象有点没解释清楚 不知道你能不能理解

Answer 2

在金属活动顺序表中，一种金属置换另一种金属，如果这两者金属相隔越远，越容易发生置换反应，即所谓的优先原则。
比如：铜粉和锌粉和硝酸银反应的问题，锌与银相隔更远，所以锌粉先和硝酸银反应；
再比如说，铁粉加到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，铁粉先和硝酸银反应。本回答被提问者采纳

Answer 3

因为离子化倾向不同。这个在初中的化学教科书里应该有。
锌比铜的化学活性更大，而银的化学活性则最小。
所以单质的锌最先与银离子发生置换反应。

附：离子化倾向
大 锂钾钡钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金 小

Answer 4

中学的话有金属活动性顺序

或者考虑还原性