氟是所有非金属元素中最活泼的。原子半径的大小对其化学性质有重要影响。氟的原子半径仅为2、7单位，比氧离子的半径小，使得氟离子的渗透性极强。氟原子的外层电子数量为7，获得电子的能力非常强，且电子层数只有2层，核内质子对电子的束缚力强，这限制了电子的逃逸。氟离子能与多种离子形成配位化合物，进行配位反应。
氢氟酸中的氟离子具有极小的半径，甚至小于氧离子。这使得氟离子的渗透性极其强大，即使是最致密的氧化物也无法阻止其渗透。氢氟酸的这种特性使得它在腐蚀金属、玻璃、陶瓷等材料时表现出极强的能力，因此被广泛用于工业、实验室等领域。
氢氟酸的腐蚀性主要源于氟离子的特殊性质。氟离子的极小半径使其渗透力强，能够在材料表面形成极薄的氟化物层，进而深入材料内部，破坏其结构。同时，氟离子的强配位能力使其能够与金属离子、氧离子等形成稳定的配位化合物，进一步加剧材料的腐蚀过程。这些特性使得氢氟酸在腐蚀性介质中表现出独特而强大的效果。
因此，氢氟酸的腐蚀性强，源于氟离子的特殊性质。氟离子的极小半径赋予其强大的渗透性，而其强配位能力则加剧了腐蚀过程。这些特性使得氢氟酸在工业、实验室等领域广泛应用，同时也对特定材料的使用提出了挑战。
氢氟酸是氟化氢气体（HF）的水溶液，为无色透明有刺激性气味的发烟液体，纯氟化氢有时也称作无水氢氟酸。因为氢原子和氟原子间结合的能力相对较强，使得氢氟酸在水中不能完全电离，所以理论上低浓度的氢氟酸是一种弱酸。具有极强的腐蚀性，能强烈地腐蚀金属、玻璃和含硅的物体。有剧毒，如吸入蒸气或接触皮肤会造成难以治愈的灼伤。实验室一般用萤石（主要成分为氟化钙）和浓硫酸来制取，需要密封在塑料瓶中，并保存于阴凉处。