为什么乙醇的沸点比异丙醇高？

Question

如题所述

Answer 1

乙醇与异丙醇相比，乙醇挥发的速度更快：

挥发性受多个因素影响，液体的沸点，环境的温度和空气对流快慢,以及液体的热容。其中沸点居首位，沸点越低，挥发性越大，挥发速度越快。乙醇沸点比异丙醇沸点低,乙醇挥发速度快。而且异戊醇的稳定性更好些。

乙醇的性质：

乙醇在常温常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，低毒性，纯液体不可直接饮用；具有特殊香味，并略带刺激；微甘，并伴有刺激的辛辣滋味。易燃，其蒸气能与空气形成爆炸性混合物，能与水以任意比互溶。能与氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多数有机溶剂混溶，相对密度（d15.56）0.816。

异丙醇的性质：

异戊醇是无色透明液体，有似乙醇和丙酮混合物的气味。 溶于水，也溶于醇、醚、苯、氯仿等多数有机溶剂。异丙醇容易产生过氧化物，使用前有时需作鉴定。方法是：取0.5mL异丙醇，加入1mL10%碘化钾溶液和0.5mL1：5的稀盐酸及几滴淀粉溶液，振摇1分钟，若显蓝色或蓝黑色即证明有过氧化物。和乙醇、丙醇相似，但有仲醇的特性。

Answer 2

乙醇的沸点比异丙醇高的原因在于乙醇分子之间能够形成氢键。乙醇（C2H5OH）分子中有一个羟基（-OH）官能团，这个羟基中的氧原子带有较强的电负性，能够吸引氢原子上的部分正电荷，使得氢原子带有一定程度的正电性。这样，一个乙醇分子中的氧原子可以吸引另一个乙醇分子中的氢原子，形成氢键。氢键是一种比范德华力更强的分子间作用力，它需要更多的能量来克服，从而导致了更高的沸点。
相比之下，异丙醇（C3H7OH）虽然也含有羟基，但是它的碳链较长，导致分子间距离增加，分子间的相互作用力（包括氢键）相比于乙醇会稍微减弱。此外，异丙醇分子的非极性部分（即除了羟基外的烷基链）较大，这会减少分子间的紧密堆积，进一步减弱分子间的作用力。因此，尽管异丙醇也能形成氢键，但其分子间作用力的总效应不如乙醇强，使得异丙醇的沸点低于乙醇。
简而言之，乙醇分子间形成的氢键更加强烈和频繁，这是乙醇沸点高于异丙醇的主要原因。