一到初中化学中考题

Question

现有一样品,经分析含氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质。向该样品中加入溶质质量为7.3%的稀硫酸100g，恰好完全反应得到中性溶液，蒸发该溶液得到的固体质量为
A.74.5g B.14.9g C.10g D.7.45g
答案是B，我想要详细的解答过程或思路

Answer 1

据题可求出稀硫酸的质量为:100*7.3%=7.3g
又因本题涉及两个反应
2KOH+H2SO4=K2SO4+H2O
K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2+H2O
通过上面两个反应方程式可知:
H2SO4全变成了K2SO4
H2SO4=K2SO4
98-----174
7.3g----x
x=12.96g
蒸发该溶液得到的固体为硫酸钾,质量为12.96g
你的问题好像不太对吧
原题应为盐酸吧
如为盐酸,解题过程修改如下:
据题可求出稀硫酸的质量为:100*7.3%=7.3g
又因本题涉及两个反应
KOH+HCl=KCl+H2O
K2CO3+2HCl=2KCl+CO2+H2O
通过上面两个反应方程式可知:
HCl全变成了KCl
HCl=====KCl
36.5-----74.5
7.3g----x
x=14.9g
蒸发该溶液得到的固体为氯化钾,质量为14.9g

Answer 2

m(稀硫酸)100*7.3%=73g
2KOH+H2SO4=K2SO4+H2O
K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2+H2O
水不与硫酸反应，且会被蒸发，不考虑
1mol硫酸与反应物反反生成1mol硫酸钾
M(硫酸钾)=174
n(硫酸)=73\98
m=M*n
自己算吧，应该没错