①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型); 凡用固体与液体反应且不需加热制气

①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);
凡用固体与液体反应且不需加热制气①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。
②凡是给试管固体加热,都要先预热,试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的,都可用排水法收集。凡是生成的气体密度比空气大的,都可用向上排空气法收集。凡是生成的气体密度比空气小的,都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时,先要检查装置的气密性,导管应露出橡皮塞1-2ml,铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时,长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时,一定先要检验它的纯度。
⑦凡是使用有毒气体做实验时,最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时,一定是“一通、二点、三灭、四停”

化重要程试所定要掌握化程式汇总 . 物质与氧气反应: (1) 单质与氧气反应: 1. 镁空气燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁氧气燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜空气受热:2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝空气燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气空气燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷空气燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉空气燃烧: S + O2 点燃 SO2 8. 碳氧气充燃烧:C + O2 点燃 CO2 9. 碳氧气充燃烧:2C + O2 点燃 2CO (2)化合物与氧气反应: 10. 氧化碳氧气燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷空气燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精空气燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二.几解反应: 13. 水直流电作用解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾(少量二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸稳定解:H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石:CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三.几氧化原反应: 19. 氢气原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23. 氧化碳原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 氧化碳原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 氧化碳原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四.单质、氧化物、酸、碱、盐相互关系 (1) 金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应) 26. 锌稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ (2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另种金属 + 另种盐 34. 铁硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 锌硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg (3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 37. 氧化铁稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化铜稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 氧化镁稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化钙稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O (4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 43.苛性钠暴露空气变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46.消石灰放空气变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O (5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水 48.盐酸烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 盐酸氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O 50.盐酸氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O (6)酸 + 盐 -------- 另种酸 + 另种盐 59.理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62.盐酸硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl (7)碱 + 盐 -------- 另种碱 + 另种盐 65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH (8)盐 + 盐 ----- 两种新盐 70.氯化钠溶液硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71.硫酸钠氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五.其反应: 72.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO3 73.石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2 74.氧化钠溶于水:Na2O + H2O ==== 2NaOH 75.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O ==== H2SO4 76.硫酸铜晶体受热解:CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77.水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O 概念: 初化知识总结(化口诀) 1、基本反应类型: 化合反应:变 解反应:变 置换反应:单换单 复解反应:互换离 2、见元素化合价(价): 价钾钠氢与银 二价钙镁钡与锌 三价金属元素铝; 五七变价氯 二四五氮硫四六 三五磷二四碳; 二铜二三铁 二四六七锰特别 3、实验室制取氧气步骤: 茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄) 查检查装置气密性 装盛装药品连装置 定试管固定铁架台 点点燃酒精灯进行加热 收收集气体 离导管移离水面 熄熄灭酒精灯停止加热 4、用CO原氧化铜实验步骤: 通、二点、三灭、四停、五处理 通先通氢气 二点点燃酒精灯进行加热; 三灭实验完毕先熄灭酒精灯 四停等室温再停止通氢气; 五处理处理尾气防止CO污染环境 5、电解水实验现象: 氧氢负氧氢二: 极放氧气负极放氢气; 氧气与氢气体积比1:2 6、组壳元素:养闺(氧、硅、铝) 7、原外层与离及化合价形关系: 失阳阴负值变: 原外层失电形阳离元素化合价价;原外层电形阴离元素化合价负价;或失电数=电荷数=化合价数值 8、化实验基本操作口诀: 固体需匙或纸槽送二竖三弹弹; 块固镊横二放三慢竖 液体应盛细口瓶手贴标签再倾倒 读数要与切面平仰视偏低俯视高 滴管滴加捏胶垂直悬空玷污 平倒乱放用完清洗莫忘记 托盘平须放平游码旋螺针; 左放物右放码镊夹夹; 试纸测液先剪玻棒沾液测 试纸测气先湿润粘棒向气靠 酒灯加热用外焰三二界限 硫酸入水搅停慢慢注入防沸溅 实验先查气密性隔网加热杯瓶 排水集气完毕先撤导管移灯 9、金属性顺序: 金属性顺序由强至弱:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按顺序背诵) 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金 10、十字交叉写化式口诀: 价左负价右十字交叉约简定数写右验错 11、滤操作口诀: 斗架烧杯玻璃棒滤纸漏斗角; 滤前要静置三靠二低莫忘记 12、实验规律: ①凡用固体加热制取气体都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型); 凡用固体与液体反应且需加热制气体都选用双氧水制O2装置(固液加热型) ②凡给试管固体加热都要先预热试管口都应略向倾斜 ③凡气体难溶于水(与水反应)都用排水收集 凡气体密度比空气都用向排空气收集 凡气体密度比空气都用向排空气收集 ④凡制气体实验先要检查装置气密性导管应露橡皮塞1-2ml铁夹应夹距管口1/3处 ⑤凡用颈漏斗制气体实验颈漏斗末端管口应插入液面 ⑥凡点燃燃性气体定先要检验纯度 ⑦凡使用毒气体做实验定要处理尾气 ⑧凡使用原性气体原金属氧化物定通、二点、三灭、四停 13、反应规律: 置换反应: (1)金属单质 + 酸 →盐 + 氢气 (2)金属单质 + 盐(溶液)→另种金属 + 另种盐 (3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水 复解反应: ①碱性氧化物+酸→盐+H2O ②碱+酸→盐+H2O ③酸+盐→新盐+新酸 ④盐1+盐2→新盐1+新盐2 ⑤盐+碱→新盐+新碱 14、金属+酸→盐+H2↑: ①等质量金属跟足量酸反应放氢气由至少顺序:Al>Mg>Fe>Zn ②等质量同酸跟足量金属反应酸相质量越放氢气越 ③等质量同种酸跟足量同金属反应放氢气 ④金属+酸→盐+H2↑反应溶液质量变重金属变轻 金属+盐溶液→新金属+新盐: ①金属相原质量>新金属相原质量 反应溶液质量变重金属变轻 ②金属相原质量<新金属相原质量 反应溶液质量变轻金属变重. 15、催化剂:变二变(改变物质反应速率本身化性质质量变物质催化剂) 氧化剂原剂:氧失氧氧(夺取氧元素物质原剂失氧元素物质氧化剂) 16、用洗气瓶除杂连接:进短 用洗气瓶排水收集气体连接:短进 用洗气瓶排空气收集气体连接:密则短进密则进短 17、实验除杂原则:先除其除水蒸气 实验检验原则:先验水验其
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