为什么NH3不是路易斯酸？？

Question

如题所述

Answer 1

因为NH3是路易斯碱。

凡是能够接受外来电子对的分子、离子或原子团称为路易斯酸（Lewis acid），即电子对接受体，简称受体；凡是能够给出电子对的分子、离子或原子团称为路易斯碱（Lewis base），即电子对给予体，简称给体。

或者说：路易斯酸（Lewis acid)是指能作为电子对接受体（Electron pair acceptor）的原子，分子，离子或原子团；路易斯碱（Lewis base)则指能作为电子对给予体（Electron pair donor）的原子，分子，离子或原子团。

NH3具有孤对电子，作为电子对给予体，是路易斯碱，而不是路易斯酸。

酸碱电子理论认为：酸碱反应的实质是碱提供电子对与酸形成配位键， 反应产物称为酸碱配合物。

扩展资料：

路易斯酸的分类

1、 配位化合物中的金属阳离子。

2、有些分子和离子的中心原子尽管满足了8电子结构，仍可扩大其配位层以接纳更多的电子对。

3、另一些分子和离子的中心原子也满足8电子结构，但可通过价层电子重排接纳更多的电子对。

4、某些闭合壳层分子可通过其反键分子轨道容纳外来电子对。碘的丙酮溶液呈现特有的棕色，是因为  分子反键轨道接纳丙酮中氧原子的孤对电子形成配合物。

常见的Lewis酸：

1、正离子、金属离子：钠离子、烷基正离子、硝基正离子；

2、受电子分子（缺电子化合物）：三氟化硼、三氯化铝、三氧化硫、二氯卡宾；

在有机化学中Lewis酸是亲电试剂。

参考资料来源：百度百科-路易斯酸碱理论