需要加入氧化剂才能实现的反应有很多，如燃烧反应、腐蚀反应、化学合成反应、高温氧化反应等。
氧化还原反应的基本概念
氧化还原反应是化学反应中常见的一类反应，涉及到物质的电子转移。在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，同时被还原；而还原剂失去电子，同时被氧化。因此，需要加入氧化剂才能实现的反应就是需要通过氧化剂来促进还原剂的氧化过程。
氧化剂的定义和特点
氧化剂是一种能够接受电子或氧化其他物质的化学物质。氧化剂通常具有高氧化态的元素或离子，如氧气（O2）、过氧化氢（H2O2）等。氧化剂的特点包括：能够从其他物质获得电子、氧化其他物质以及促进氧化还原反应的进行。
燃烧反应中的氧化剂
在常见的燃烧反应中，氧气（O2）是最常用的氧化剂。燃烧反应需要氧气作为氧化剂，将燃料物质氧化生成氧化产物，同时释放出能量。例如，木材燃烧时，木材中的碳和氢元素与氧气发生反应，生成二氧化碳和水，并释放出热能。
腐蚀反应中的氧化剂
在一些金属的腐蚀反应中，氧气也起到了氧化剂的作用。例如，铁的腐蚀过程就是一种氧化还原反应，其中铁表面的铁离子被氧气氧化成铁(III)氧化物，并伴随着电子转移和产生的氧化还原电位差。
化学合成反应中的氧化剂
在某些化学合成反应中，氧化剂可以促进反应的进行。例如，在有机合成中，常使用过氧化氢（H2O2）或硝酸等强氧化剂来氧化有机物，使其发生结构变化或形成新的化合物。
高温氧化反应中的氧化剂
一些高温氧化反应也需要加入氧化剂才能实现。例如，在炼钢过程中，需要将铁矿石与高炉内的空气反应，使铁矿石中的铁被氧化成铁(III)氧化物，同时释放出大量的热能。
氧化剂在生物体内的作用
在生物体内，氧化剂也发挥着重要的作用。例如，在细胞呼吸过程中，氧气作为一种氧化剂参与到葡萄糖分解的反应中，产生二氧化碳、水和能量。
拓展知识：
除了氧气之外，还有许多其他化学物质可以作为氧化剂，如高锰酸钾（KMnO4）、过硫酸盐等。这些氧化剂在化学实验室和工业生产中有广泛的应用，用于促进氧化还原反应的进行。