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下列电子式正确的是( )A.H2O2B.MgCl2C.NaOH D.CCl
下列电子式正确的是( )A.H2O2B.MgCl2C.NaOH D.CCl4
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推荐答案 推荐于2016-03-01
A.H
2
O
2
属于共价化合物,不存在离子键,分子中氢原子与氯原子之间形成共用电子对,其电子式为:
,故A错误;
B.MgCl
2
为离子化合物,2个氯离子位于镁离子两边,氯化镁的电子式为:
,故B正确;
C.氢氧化钠为离子化合物,电子式中需要标出阴阳离子所带电荷,NaOH的电子式:
,故C错误;
D.CCl
4
为共价化合物,各原子满足8电子稳定结构,电子式为
,故D错误,
故选B.
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下列电子式正确的是
A.H 2 O 2 B
.
CCl
4 C.
MgCl 2
D
.
NaO
答:
C 双氧水是共价化合物,
电子式
为 。四氯化碳中氯原子还有没有参与成键到电子,电子式为 。氢氧化钠是离子化合物,电子式为 。所以
正确的
答案
是C
。
下列电子式正确的是(
)A.H2O2
:
B
.HClO:C.
MgCl2
:
D.CCl
答:
氧原子的最外层6个电子,成2个共价键,电子式为,故B错误;
C.氯化镁的电子式为:,故C正确
;D.氯原子未成键的孤对电子对未标出,四氯化碳分子中碳原子与氯原子之间形成1对共用电子对,
下列
分子的
电子式
书写
正确的是(
) A
.
MgCl 2
B
.
CCl
4 C.CO 2
D
.
Na
2
答:
A、氯化镁是离子化合物,由氯离子和镁离子构成,氯化镁电子式为 ,故A错误
;B、氯原子未成键的孤对电子对未标出,四氯化碳电子式为 ,故B错误;C、二氧化碳是共价化合物,二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对,达稳定结构,电子式为 ,故C错误;D、氧化钠是离子化合物,有钠离...
下列电子式
书写
正确的是(
答:
C 试题分析:A.在
CCl
4 中C原子与四个Cl原子通过四对共用电子对结合。其
电子式
为: 。错误。B》Na 2 O 2 是离子化合物,其电子式为 。错误。C.在CaCl2中Ca 2+ 、Cl - 通过离子键结合。正确。
D
.在CO 2 分子中C原子与每个O原子间通过2对共用电子对结合。电子式为 。错误。
12.
下列电子式
或结构
式正确的是(
) A
.OH-的电子式
B
.
H2O
的结构式H-O...
答:
答:A.OH-的
电子式
:
B
.
H2O
的结构式:H-O-H C.
CCl
4的电子式:
D
.CO2的电子式:希望你能理解,欢迎追问。
下列
表达方式
正确的是(
) A
.
CCl
4 的
电子式
:
B.MgCl 2
的电子式: C...
答:
氯化镁是离子化合物,由镁离子与氯离子构成,
电子式
为 ,故B错误;C、硫离子核内质子数为16,核外有18个电子,有3个电子层,最外层电子数为8,离子结构示意图为 ,故
C正确
;
D
、氯原子质子数为17,中子数为20的氯原子的质量数为37,原子符号为 17 37 Cl或 37 Cl,故D错误.故选C.
...
A
.
CCl
4 的
电子式
:
B.MgCl 2
的电子式: C.S 2- 的结构
答:
C
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X、Y、Z原子序数之和是W...
答:
A.Mg、S、Cl是同一周期的元素。随着原子序数的增大,原子半径逐渐减小。所以原子半径:Mg>S>Cl。正确。
B
.在点燃情况下可以发生反应:2Mg+CO 2 2MgO+C.
正确
。C.非金属性Cl>S.元素的非金属性越强,其对应的气态氢化物稳定性就大。所以氢化物的稳定性:HCl>H 2 S。错误。
D
.
MgCl2
是离子...
下列
化学用语或模型表示
正确的是
A
.Cl - 离子的结构示意图:
B
.CH 4...
答:
B
试题分析:A、氯离子核内有17个质子,含有有17个电子,结构示意图为 ,故错;C、氯原子未成键的孤对电子对未画出,四氯化碳的
电子式
为 ,故错;
D
、氮原子之间是三键,故错。故选B。点评:考查学生对常用化学用语的理解,难度不大,注意结构式的书写,容易受分子式的影响,为易错点。
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