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高中化学里氧化还原反应中怎么判断谁是氧化剂谁是还原剂
如题所述
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推荐答案 2019-07-25
是的明白你的感受 一开始都是那样 不是有个口诀嘛 升失还 降得氧
这个口诀也挺麻烦的 有点混淆。
记住一个方程式
2Na + Cl2 = 点燃= 2NaCl
失去电子的是还原剂 比如Na 最外面有1个电子 容易失去电子 化合价升高 就是还原剂 同时被氧化 被氧化为NaCl 氧化产物。
得到电子的是氧化剂 比如Cl 最外面有7个电子 很容易得到电子 化合价降低 就是氧化剂 同时被还原 被还原为NaCl 还原产物
所以NaCl 即使氧化产物 又是还原产物
记住这个反应记住那个是还原剂 那个是氧化剂 就明白了
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第1个回答 2019-07-25
高中化学中氧化还原反应中,化学价升高,失电子,被氧化,作为还原剂;化学价降低,得电子,被还原,作为氧化剂。用一句话来简述:升失氧还,降得还氧。如果不记得到底哪个是还原剂哪个是氧化剂,只需要记住一点,还原剂是用来还原的,起还原物质的作用,自身是被氧化的;而氧化剂是用来氧化的,起氧化物质的作用,自身是被还原的。
举一个小例子:铁单质被氧化为铁原子,化学价升高,失去电子,被氧化,起还原作用,是还原剂。
第2个回答 2019-07-25
化合价上升为还原剂
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高中化学氧化还原反应怎么辨别氧化剂
,
还原剂
答:
判断元素的化合价 如果元素化合价升高,则对应的物质为还原剂
;反之,就是氧化剂 举个例子 CO+CuO=Cu+CO2 在这个反应中,碳元素的化合价由+2价变为+4价,化合价升高,所以CO为还原剂;铜元素的化合价由+2价变为0价,化合价降低,所以CuO为氧化剂.
怎样判断氧化还原反应中
哪个
是还原剂
哪个
是氧化剂
?
答:
氧化剂在反应里表现氧化性
。氧化能力强弱是氧化剂得电子能力的强弱,不是得电子数目的多少,如浓硝酸的氧化能力比稀硝酸强,得到电子的数目却比稀硝酸少。含有容易得到电子的元素的物质常用作氧化剂,在分析具体反应时,常用元素化合价的升降进行判断:所含元素化合价降低的物质为氧化剂。还原剂是在氧化还原...
如何
一眼看出
氧化还原反应是
作
氧化剂
还是作
还原剂
答:
还原剂:化合价升高,失去电子,发生氧化反应;具有还原性,失电子能力强,生成氧化产物
氧化剂:化合价降低,得到电子,发生还原反应;遇有氧化性,得电子能力强,生成还原产物 判断:
把反应方程式的前后物质化合价标清楚就行了
判断氧化剂
和
还原剂
的口诀是什么?
答:
判断氧化剂和还原剂的口诀是:升失氧,降得还,若说剂,正相反
。该口诀的意思是:化合价升高,是失电子,是还原剂,具有还原性,被氧化,发生氧化反应,生成氧化产物。化合价降低,是得电子,是氧化剂,具有氧化性,被还原,发生还原反应,生成还原产物。在氧化还原反应中,获得电子的物质称作氧化剂,与...
怎么判断氧化还原反应中
哪个
是氧化剂
,
还原剂
,氧化产物,还原产物 举例...
答:
氧化还原反应中谁
提供电子谁为
还原剂
,谁接受电子谁为
氧化剂
反应中,FeS2中的铁提供电子,为还原剂,Fe2O3 中的铁从﹢2价被氧化成了﹢3价,化合价增加说明被氧化,为氧化产物。氧气接受电子为氧化剂,SO2中的氧从0价降到-2价,化合价减小说明被还原,为还原产物。
怎么判断氧化还原反应中谁是还原剂
,
谁是氧化剂
答:
化合价上升的为
还原剂
化合价下降的为
氧化剂
上失氧,下得还 课本上的例子,氢气
还原氧化
铜 H2+CuO=Cu+H2O H的化合价由0上升到1,失去电子,被氧化,为还原剂 Cu的化合价由+2价下降到0,得到电子,被还原,为氧化剂 记住我上面的口诀,是很容易解决的。
氧化剂
和
还原剂怎么判断
口诀是什么
答:
化学
反应中
最常见的就
是氧化剂
和
还原剂
,这也是重点的
高中化学
知识点,想要学好这个知识点,还是得理解氧化剂和还原剂的定义,理解学习才能记得牢,能活学活用。氧化剂和还原剂的口诀 升(化合价)失(电子)氧(氧化物
氧化反应
) 降(化合价)得(电子)还(还原物
还原反应
) 若说剂 正相反 ...
如何判断氧化剂
和
还原剂
?
答:
阳离子的氧化态数变化等。但在大多数情况下,
判别氧化剂
和
还原剂
常用的是上述口诀中的方法。通过观察反应物和生成物中氧化态数的变化,我们可以确定
反应中
的氧化剂和还原剂。氧化剂在反应中接受电子而被还原,还原剂在反应中失去电子而被氧化。这样的电子转移过程构成了
氧化还原反应
的基本特征 ...
怎样判断氧化剂
和
还原剂
?
答:
在
氧化还原反应中
,根据电子的转移,可以判断以下物质:-
氧化剂
:得到电子,被还原生成还原产物。-
还原剂
:失去电子,被氧化生成氧化产物。氧化剂得到电子使其被还原,而还原剂失去电子使其被氧化。因此,氧化剂参与
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