EAN规则各种配体所提供的电子数如何计算？

Question

比如氯，硝基这些单齿配体，还有会不会让你算双齿比如乙二胺的电子数？这里有一个EAN规则的应用说是判断双核配合物中金属原子间是否存在金属键，感觉Cr2Ac4·2H2O怎么计算呢
就是这个
问你一下哦，就是Cr2Ac4·2H2O，水我记得是只连在Cr上，一个Cr上连一个水，为什么提供的电子数是4呢，那个Ac我懂了。

Answer 1

判断金属的氧化态，比如这里Cr是+2，按每个配位原子提供两个电子算，即单齿配体提供2个，双齿提供4个，和相应金属离子（比如这里是Cr2+）的价电子数加起来，看看一共是几个。

1、NO：一氧化氮分子虽不是有机配体，但与CO十分类似。能理解成NO+，与CO有相当数目的电子（等电子体）。NO参加配体是以三电子成键，因而许多有亚硝酰作配体的配合物能符合EAN法则。如：

[Co(CO)3NO]→27+6+3=36e- [Fe(CO)2(NO)2]→26e-+4e-+6e-=36e-

[Mn(CO)(NO)3]→25+2+9=36e- [Cr(NO)4] →24+12=36e-

2、烷基与金属形成σ键，按单电子计算。对不饱和的碳氢分子或离子可按参加配位双键的π电子数目计算。

如：[Mn(CO)5(C2H4)]+=25e-+2e-+10e--e-=36e-

[Cr(C6H4)2]=24e-+2×6e-=36e-

[Fe(C4H6)(CO)3]=26e-+4e-+6e-=6e-

扩展资料：

a．确定配位数：Fe(CO)x(NO)y 8 + 2x + 3y = 18

∴x = 5，y = 0　或　x = 2，y = 2

b．判断配合物是否稳定：

18e (稳定) 17e (不稳定)

c．可以判断中性羰基配合物是否双聚

Mn(CO)5 17e，2Mn(CO)5 → Mn2(CO)10，Co(CO)4 17e，2Co(CO)4 → Co2(CO)8

Mn2(CO)10是典型的双核羰基化合物

参考资料来源：百度百科-EAN规则

Answer 2

先判断金属的氧化态，比如这里Cr是+2，然后按每个配位原子提供两个电子算，即单齿配体提供2个，双齿提供4个，和相应金属离子（比如这里是Cr2+）的价电子数加起来，看看一共是几个。
比如这里Cr2+是3d4，4个价电子；2个H2O一共最多给出8个电子；4个乙酸根一共最多给出8对电子共16个，这样2个Cr、4个Ac-、2个H2O一共有8+8+16=32个电子。根据EAN规则，每个Cr达到18电子才稳定，需要36个价电子，可见必须存在金属-金属键才有可能。金属之间成键可以共用电子，互相增加自己的电子数。
图上这个Mo为+2价，4个电子，3个Cl-和3个CO一共提供12个电子，12+4=16，还差2个才到18电子稳定结构，所以Mo之间很可能会成键。本回答被提问者采纳