温度和活化能对反应速率的影响有哪些

Question

如题所述

Answer 1

你问的问题属于动力学的范围。 至于升温使正反应速率增加，可以由某些动力学方程得到。这将非常复杂。 动力学里面有用于表示化学反应速率的方程，叫做质量做用定律。质量作用定律中有浓度表达项，这说明化学反应速率与物质浓度有关系；还有一个速率常数k，这个速率常数可以根据阿仑尼乌斯公式表达，其中含有温度T和活化能Ea。 因此可以知道，改变温度实际是影响了质量作用定律中的速率常数k。 根据一系列积分运算和作图，我们可以得到一个结论：一般地，升高相同的温度，活化能大的反应，速率常数扩大的倍数大。浓度不变时，速率增大的幅度就大。 因此，如果升高温度使化学平衡正向移动，不严格的情况下我们可以说：原因就是正反应的活化能基本大于逆反应。

Answer 2

定义：在相同温度下,分子的能量并不完全相同,有些分子的能量高于分子的平均能量,称为活化分子.
分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量称为活化能.
活化分子越多,有效碰撞越多,反应速率也越快.
影响：c：浓度升高,活化分子比例不变,数量增多,反应速率加快.
T：温度升高,将有更多的非活化分子变为活化分子,反应速率加快.
催化剂：降低了化学反应的活化能,活化分子增多,反应速率加快.（本质上是改变了反映的机理）
P:改变压强相当于改变气体的浓度,压强对固体、液体的影响忽略不计.本回答被提问者采纳