酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物;
碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物;
盐指电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。
可以简记为:氢头酸、氢氧根结尾碱、金属开头酸根结尾的是盐。酸、碱、盐是化学学习中的重要知识点。
扩展资料:
盐也分为正盐,酸式盐,中性盐,碱式盐,复盐。
正盐:单由金属离子(包括铵根离子)和酸根离子构成
酸式盐:由金属离子(包括铵根离子)、氢离子 酸根离子和非金属离子构成
碱式盐:由金属离子(包括铵根离子)、氢氧根离子 酸根离子和非金属离子构成
复盐:由不同金属离子(包括铵根离子)和酸根离子构成
碱式盐详细解释 电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子,阳离子为金属离子(或铵根)的盐。
酸跟碱反应时,弱碱中的氢氧根离子部分被中和,生成的盐为碱式盐。碱式盐,二元碱或多元碱才有可能形成碱式盐。
参考资料来源:百度百科-酸碱盐
1、酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物;
2、碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物;
3、盐指电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。
注意点:
1、在“金属+酸→盐+氢气”中,酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸,不能是浓硫酸或硝酸。因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性,与金属反应时不能生成氢气;金属指在金属活动性顺序表中排在氢前面的活泼金属,排在氢后的金属不能置换酸中的氢。
2、通过金属跟酸的反应情况导出金属活动性顺序表:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱,金属活动性顺序中,金属位置越靠前,活动性越强,反应越剧烈,所需时间越短。
3、浓硫酸具有吸水性,通常用它作为干燥剂。硫酸还具有脱水性,它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动。
切不可把水倒进浓硫酸里,如果把水注入浓硫酸,水的密度较小,会浮在硫酸上面,溶解时放出的热会使水立刻沸腾,使硫酸液向四处飞溅,容易发生事故。
4、只有可溶性碱才能跟一些非金属氧化物发生反应,这些非金属氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多数能溶于水,跟水化合生成酸。
5、盐和碱反应时,必须两者都是可溶的,且生成物之一是沉淀,反应才能进行。
6、书写碱跟某些金属氧化物反应的化学方程式:
可先写出非金属氧化物跟水反应,生成含氧酸的化学方程式,再以含氧酸和碱相互交换成分写出生成物。两式合并成一个化学方程式。如,三氧化硫跟氢氧化钠反应。
扩展资料
通性
1、酸
有腐蚀性,溶液呈酸性,能与活泼金属发生反应,碱,某些盐和金属氧化物反应 与排在氢之前的活泼金属反应生成盐和氢气 ,与指示剂反应. pH显酸性的溶液不一定是酸,但是酸一定是酸性溶液(即显酸性)。
2、碱
有腐蚀性。溶液呈碱性,能与酸,某些盐,非金属氧化物反应 ,某些碱能与某些金属氧化物反应,与指示剂反应 碱性溶液不一定是碱,但是碱一定是碱性溶液.(显碱性的溶液不一定都是碱溶液,即所谓的碱;但碱,一定显碱性,即pH值大于7)。
3、盐
有些盐有微弱的腐蚀性,溶液的酸碱度根据盐的性质判定,能与某些酸,碱,盐反应,还能和其他某些化合物反应。
参考资料来源:百度百科-酸碱盐
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