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    • 为什么co2是分子晶体，而sio2是原子晶体？说得简单点，不要大篇幅

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    推荐答案   2014-04-18
    1.二氧化碳气体是由多个二氧化碳分子组成的，它的化学式表示一个二氧化碳分子中有一个碳原子和两个氧原子；
    2.二氧化硅晶体是由多个硅原子和氧原子组成的，它的化学式只是表示二氧化硅中硅原子与氧原子的比例为1:2，一个硅原子连接四个氧原子，没有二氧化硅分子的这个概念。
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    第1个回答  2014-04-10
    成键方式不同，co2分子间是范德华力，sio2间是共价键
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    C和Si在同一主族,为什么CO2是分子晶体,而SiO2是原子晶体??答：这是由其构型决定的。CO2是以分子形态存在，其构型为O=C=O，而SiO2是以原子形态存在的，其构型呈网状结构，为 ...O-Si-O-Si...O-Si-O-Si-O...Si-O-Si-O-Si...即SiO2只不过是表明其一个Si俯敞碘缎鄢等碉劝冬滑原子占用两个O原子，并不是其分子构型，故SiO2为原子晶体 ...
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    为什么固态的CO2(干冰)是分子晶格,而SiO2是原子晶格?答：空间构型不同
    为什么说CO2是由分子构成的共价化合物,SiO2是由原子构成的共价化合物...答：CO₂是分子晶体，一个C两个O用共价键连起来，加形成一个3原子粒子，该3原子粒子的价电子都恰好成键，不会再通过共渐价键连其他C原子和O原子了，这就是一个分子。晶体中的粒子就是CO₂分子，分子与分子之间的作用是范德华力。SiO₂，一个Si连4个O，一个O连2个Si，可以以...
    解释C与Si是同族元素,但其氧化物CO2与SiO2性质上差别很大。答：形成了重键，CO2以单个小分子就可以稳定存在，属于分子晶体。Si是第三周期元素，原子半径较大，不易形成多重键，因此SiO2中，Si以单键结合了4个O，形成了空间网状结构，属于原子晶体。还会发现，C有许多双键或叁键的化合物，如有机中的烯烃、炔烃、醛基、羰基、羧基等等。但是Si却几乎没有。
    c和si在同一族,为什么常温下co2是气体,而sio2是固体?答：CO2是分子晶体，分子之间以分子间作用力相互作用.SiO2是原子晶体，尽管写成 SiO2，,但是其内部并没有单个的分子，原子之间以共价键结合.共价键的强度远大于分子间作用力，破坏共价键所需要的能量大，故常温下是固体。而CO2变为气体，只需要克服分子间作用力即可，需要的的能力小，故常温下是气体。
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