选C
解答：
NH3的键角是107°18，NH3 4对电子对构型四面体,分子构型三角锥。；
NO3-的键角是120°，硝酸分子是平面型结构,只是在H+离子存在的情况下,略微破坏了NO3-离子的对称性；
NF3 的键角是102.20°，NF3分子的偶极矩很小；
NCl3的键角是106.80°，NCl3分子的偶极矩也很小，但比NF3分子大。
CD比较：
在NF3分子中,由于F的电负性很大,成键电子对靠近F原子,成键电子对之间的斥力较小,因而键角较小
而CL的电负性比F小得多(比N还小!),所以作用没那么明显,故NCL3的键角>NF3的键角
希望对你有帮助。。望采纳。谢谢
以上已经已经证明
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