高二化学水的离子积题目

pH相同的等体积的两份溶液A和B；A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确是的（）
　①反应所需要的时间B＞A　②开始反应时的速率A＞B　③参加反应的锌的物质的量A＝B　④反应过程的平均速率B＞A　⑤盐酸里有锌剩余　⑥醋酸里有锌剩余
　A．③④⑤　　 B．③④⑥　　
C．②③⑤ 　 D．②③⑤⑥ 　 D．②③⑤⑥

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推荐答案 2013-11-19

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第1个回答 2013-11-19

醋酸里有锌剩余
开始速率相等期间B速率大于A因为氢离子浓度大（弱酸部分电离）B

第2个回答 2013-11-19

A解：【分析】因为pH相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，可以知道，醋酸是弱酸，不完全电离，即c(H+)=c(CH3COOH)x电离程度，其中电离程度<1，又因为c(HCl)=c(H+)，现两者的PH相同，即H+浓度相等，所以c(CH3COOH)x电离度=c(HCl)，所以c(CH3COOH)>c(HCl)，因为放出的H2质量相同，Zn有剩余，那么剩余的Zn只能存在于HCl溶液中。因为CH3COOH的浓度大于HCl，Zn与CH3COOH中的H+反应后，CH3COOH还会电离出H+，造成H+大于HCl，所以Zn只能存在于HCl溶液中。①反应所需要的时间为B<A，因此随着反应的发生，CH3COOH会不断电离，使得H+浓度比HCl的大，反应速率变快，时间缩短，因此B<A②刚开始时，两者H+浓度相等，速率应该相等，即A=B③因为放出的H2质量相等，Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑，因此参加反应的Zn的质量也相等，即A=B④理由同①，平均速率是B>A⑤正确，见分析⑥错误，见分析因此正确的答案就是③④⑤，答案选择A

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