向等质量镁和铁中分别加入同浓度的稀盐酸至过量

Question

第七题C

Answer 1

解析:NaOH溶液加水稀释后仍为碱溶液，PH值不可能<7，随着水的增加，PH值只能无限和7接近，所以A不对。
生铁是铁合金，含C量在2%~4.3%，生铁中加入足量稀盐酸后，Fe十2HCl=FeCl2十H2↑，但是碳不和盐酸反应，反应后固体有剩余，所以B不对。
等质量的石灰石和等质量等浓度的稀盐酸反应，粉末状的石灰石比块状的石灰石反应快，但最终生成二氧化碳的量相同，所以D不对。
答案为C选项。

Answer 2

这题应该选B。A项，NaOH溶液加水稀释，无论加多少水，pH都不会小于7，所以A正确。C项，镁的活动性强于铁，所以镁与稀盐酸反应成盐的速率要大于铁。最终生成的盐的量应该是镁大于铁。D项，同等质量的块状大理石和粉末状大理石和盐酸反应，生成的二氧化碳的量应该是相同的。本回答被网友采纳

Answer 3

相等质量镁和铁中分别加入同浓度的稀盐酸至过量
一般情况下来说，金属与酸反应，她的闺女是这样的，同价金属酸过量，相对原子质量大的金属生成的氢气少，所以，相同质量的镁和体分别放入同浓度的稀盐酸，且过量时，由于镁的相对原子质量是24，而皮的相对原子质量是56，两者形成的离子都是二价离子，所以每生成的氢气多于铁生成的氢气

Answer 4

这是对的，一开始酸少量，铁比镁反应生成的盐比较多，当酸过量，而金属被反应完了，此时根据相对原子质量可以知道，镁24铁56，所以镁生成的盐比较多

Answer 5

金属镁、金属铁与同浓度的盐酸反应都是1:2反应，由于镁的相对分子质量小于铁，所以等质量的镁可以得到更多的氢气。