典型还原剂
1、活泼的金属单质：如Na,Al,Zn,Fe等．
2、活泼的金属氢化物：如氢化铝锂LiAlH4
3、某些非金属单质：如H2,C,Si等．元素（如C,S等)
4、碱金属单质：如Li，Na，K等
5、处于低化合价时的氧化物：如CO,SO2,H2O2等。
6、非金属氢化物：如H2S,NH3,HCl,CH4等。
7、处于低化合价时的盐：如Na2SO3,FeSO4等。
8、氯化亚锡SnCl2，草酸H2C2O4，硼氢化钾KBH4，硼氢化钠NaBH4，乙醇C2H5OH。
在化合价有改变的氧化还原反应中，化合价由低变高的物质称作还原剂，可做抗氧化剂，具有还原性，被氧化，其产物叫氧化产物。
扩展资料：
还原是一种化工单元过程。在化学反应中，还原反应是氧化反应的逆过程，即是得到电子的过程，因为有一方失去电子，就会有另一方得到电子。
因此，还原反应经常和氧化反应合在一起，被称为氧化还原反应。但在化工领域，目的只是在于所要得到的产品，氧化过程是要得到氧化产物，并不关心氧化剂的变化，还原也是只关心还原产物，不在乎还原剂，所以两种过程不能放到一起。
一般工业常用的还原剂有氢气、一氧化碳、铁屑、锌粉等易于被氧化而氧化后生成无害产物的物质。还原过程在工业中的应用有：用一氧化碳将三氧化二铁还原为铁。硝基苯在水中可以被铁屑还原为苯胺。
参考资料：百度百科 还原剂
化学中常见的还原剂有以下几种：
1. 金属还原剂：包括活泼金属如钠、铝、锌等。它们能够释放出电子，将其他物质的氧化态还原为较低的氧化态。
2. 非金属还原剂：例如磷、硫、碳等。这些非金属元素具有相对较高的电负性，能够与其他物质发生电子转移反应，还原其他物质。
3. 氢气（H2）：氢气是一种常用的还原剂，常用于许多还原反应中。它能够与氧化物反应，将其还原为较低的氧化态。
4. 高价铁离子（Fe3+）：高价铁离子在适当条件下可以接受电子，还原为低价铁离子（Fe2+）。
5. 硫酸亚铁（FeSO4）：硫酸亚铁可作为还原剂，在许多化学反应中起到还原其他物质的作用。
6. 亚硫酸氢盐（亚硫酸）：亚硫酸及其盐类常被用作还原剂，能够将某些物质的氧化态还原为较低的氧化态。
7. 羰基化合物：例如氢气、亚磷酸酯等。这类化合物具有能够与其他物质发生电子转移反应，将其还原的能力。
还原剂的化学反应方程式
还原剂在化学反应中起到将其他物质的氧化态还原为较低的氧化态的作用。以下是一些常见还原剂的化学反应方程式示例：
1. 活泼金属钠与水的反应：
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
2. 非金属硫与金属铜的反应：
CuO + S → Cu + SO2
3. 氢气与氯气的反应：
H2 + Cl2 → 2HCl
4. 高价铁离子被亚硫酸氢盐还原的反应：
Fe3+ + HSO3- → Fe2+ + SO2 + H+
5. 硫酸亚铁与过氧化氢的反应：
FeSO4 + H2O2 → Fe2(SO4)3 + H2O
这些方程式只是一些示例，还原剂的化学反应方程式可以根据具体的反应类型和条件来确定。在实际应用中，需要根据具体反应的要求和反应物的性质来选择合适的还原剂，并进行适当的配比和控制条件。
化学中常见的还原剂常见的应用
1. 冶金和金属提取：还原剂在冶金过程中被广泛使用，用于从矿石中提取金属。例如，焦炭（含有高浓度的碳）通常用作还原剂来提取铁。
2. 化学分析：还原剂在分析化学中被用于检测和测定某些物质。例如，亚硝酸盐（如亚硫酸钠）可以用作还原剂，与某些化合物反应形成可观察的反应产物，用于定量分析。
3. 有机化学反应：还原剂在有机合成过程中非常重要，用于将化合物的氧化态还原为较低的氧化态。例如，氢气（H2）经常用作还原剂，用于还原醛、酮等有机官能团。
4. 环境清洁技术：还原剂在环境保护和废物处理中扮演重要角色。例如，某些还原剂可以将含氯的有机化合物还原为无毒的化合物，用于处理有机废物。
5. 电化学应用：还原剂在电化学反应中被使用，例如在电池和电解池中。在这些过程中，还原剂能够提供电子，参与氧化还原反应。
化学常见的还原剂例题
1. 问题：将硫酸亚铁（FeSO4）作为还原剂，如何将二氧化锰（MnO2）还原为二氧化锰（Mn2O3）？
答案：化学反应方程式如下：
3FeSO4 + 2MnO2 → 3Fe2(SO4)3 + Mn2O3
2. 问题：哪个物质在以下反应中充当了还原剂？
CuO + H2 → Cu + H2O
答案：氢气（H2）充当了还原剂，它还原了氧化铜（CuO）为纯铜（Cu），同时自身被氧化为水（H2O）。
3. 问题：若要将硝酸铁（Fe(NO3)3）还原为亚硫酸铁（FeSO3），合适的还原剂是什么？
答案：亚硫酸氢钠（NaHSO3）是合适的还原剂。化学反应方程式如下：
2Fe(NO3)3 + 3NaHSO3 → Fe2(SO3)3 + 3NaNO3 + 3H2O
请注意，在实际应用中，还原剂的选择和量需要根据具体的反应条件和需求进行调整和控制。
本回答被网友采纳1. 碱金属：如钠（Na）、钾（K）等，它们与氧气反应产生碱金属氧化物，释放出大量的热能。
2. 碱土金属：如镁（Mg）、钙（Ca）等，它们与氧气反应也可以作为还原剂，但相对于碱金属来说，它们的还原能力较弱。
3. 氢气（H2）：氢气是一种常见的还原剂，在许多化学反应中都可以用作还原剂。
4. 亚硫酸盐（S2O3^2-）：亚硫酸盐是一类强还原剂，常见的有硫代硫酸钠（Na2S2O3），可用于漂白剂、还原剂以及药物的生产过程中。
5. 硼氢化钠（NaBH4）：硼氢化钠是一种常用的选择性还原剂，可用于还原醛、酮等化合物。
6. 亚铁离子（Fe2+）：亚铁离子在许多氧化还原反应中可被氧化为铁离子（Fe3+），从而发挥还原剂的作用。
这只是化学常见的还原剂的一小部分，还有其他还原剂如铁粉、锌粉等。具体在不同的化学反应中，还原剂的选择会有所不同。
【化学常见的还原剂】
活泼的金属单质：如Na,Al,Zn,Fe等.
活泼的金属氢化物：如氢化铝锂LiAlH4
某些非金属单质：如H2,C,Si等.元素(如C,S等)
碱金属单质：如Li，Na，K等
处于低化合价时的氧化物：如CO,SO2,H2O2等。
非金属氢化物：如H2S,NH3,HCl,CH4等。
处于低化合价时的盐：如Na2SO3,FeSO4等。
氯化亚锡SnCl2，草酸H2C2O4，硼氢化钾KBH4，硼氢化钠NaBH4，乙醇C2H5OH
活泼的金属氢化物：如氢化铝锂LiAlH4
某些非金属单质：如H2,C,Si等．元素（如C,S等)
碱金属单质：如Li，Na，K等
处于低化合价时的氧化物：如CO,SO2,H2O2等。
非金属氢化物：如H2S,NH3,HCl,CH4等。
处于低化合价时的盐：如Na2SO3,FeSO4等。
氯化亚锡SnCl2，草酸H2C2O4，硼氢化钾KBH4，硼氢化钠NaBH4，乙醇C2H5OH本回答被网友采纳